Trước tiên, bạn phải biết những điều cơ bản
Giải thích cơ bản nhất (mà bạn sẽ nghe trong hóa học 101) là alkynes bị khử nhiều hơn (ít bão hòa hơn) so với ankan (và anken cũng vậy) nên có nhiều tiềm năng cho hydro hóa (thêm hydro) và nhiều năng lượng tiềm năng hơn phát hành từ một phản ứng như vậy. Càng nhiều liên kết hình thành, năng lượng được giải phóng càng nhiều. Đây là lý do mà chất béo chứa nhiều năng lượng hơn carbohydrate … cả hai phân tử này đều có xương sống kiềm, nhưng ý tưởng cơ bản là như nhau, vì chất béo ít bị oxy hóa hơn và do đó năng lượng tiềm năng cao hơn.
Đó không phải là câu hỏi về trái phiếu nhiều hơn, mà là loại trái phiếu. Các ankan được hình thành thông qua liên kết sigma. Alkynes chứng minh hai liên kết pi, rất giàu electron. Khi bạn có nồng độ electron lớn, bạn sẽ muốn cân bằng điện tích để nó cực kỳ nucleophilic. Liên kết Pi yếu hơn nhiều so với trái phiếu sigma và do đó dễ bị phá vỡ.
Nguồn sách giáo khoa của tôi
Đó là một phản ứng thuận lợi hơn: một phản ứng nhiệt hay phản ứng tỏa nhiệt?
Chỉ cần nghỉ hưu câu hỏi này .... Yếu tố ảnh hưởng đến tính tự phát của thay đổi hóa học KHÔNG phải là entanpy, mà là entropy .... xác suất thống kê cho rối loạn. Trên thực tế, có những ví dụ về THAY ĐỔI TUYỆT VỜI HẤP DẪN trong đó ENTROPY được tăng lên trong phản ứng nhiệt nội, và do đó phản ứng trở nên thuận lợi về mặt nhiệt động. Tuy nhiên, một tiên nghiệm, sự thay đổi tỏa nhiệt sẽ thuận lợi hơn .... nhưng chi tiết thêm về phản ứng là cần thiết ....
Tại sao alkynes ít phản ứng hơn alken trong các phản ứng cộng điện di?
Chúng ta hãy xem xét một so sánh giữa hai trạng thái chuyển tiếp (anken so với alkyne) của một phản ứng cộng điện di điển hình. Khi bạn thực hiện những điều này, một cách để xúc tác chúng là bằng axit, vì vậy chúng ta hãy xem xét một vài bước đầu tiên của quá trình hydrat hóa được xúc tác axit của anken so với alkyne: (dạng trạng thái chuyển tiếp từ Hóa học hữu cơ, Paula Yurkanis Bruice ) Bạn có thể thấy rằng đối với trạng thái chuyển tiếp của alkyne, hydro không hoàn toàn li
Tại sao hầu hết các phản ứng hóa học đòi hỏi nhiều bước (cơ chế phản ứng) và không thể tự hoàn thành trong một vụ va chạm?
Phản ứng một bước sẽ được chấp nhận nếu nó đồng ý với dữ liệu luật tỷ lệ cho phản ứng. Nếu không, một cơ chế phản ứng được đề xuất không đồng ý. Ví dụ, trong quá trình trên, chúng ta có thể thấy rằng tốc độ của phản ứng không bị ảnh hưởng bởi những thay đổi về nồng độ của khí CO. Một quá trình một bước sẽ khó đề xuất vì chúng ta sẽ gặp khó khăn trong việc giải thích tại sao một phản ứng dường như phụ thuộc vào một va chạm giữa hai phân tử sẽ bị ảnh hưởng nếu nồng độ của một phân tử bị thay đổi, nhưng khôn