Hóa HọC HữU Cơ

Chà, IUPAC có lẽ sẽ gọi đây là "hexacyanoferrate (II)" Vì vậy, "tùy chọn D" là thứ được đặt hàng. Tôi chỉ đơn giản gọi đây là "anion ferrocyanide". Đây rõ ràng là một muối của Fe (II) khi mỗi phối tử xyanua mang điện tích âm: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "tức là ion sắt". Làm cân bằng phí? Lưu ý rằng trong các phòng thí nghiệm nơi xyanua được sử dụng rộng rãi, sẽ có một chai muối Fe (II) sẵn sàng, để &# Đọc thêm »

Phosphoglyceromutase ... Ồ, và nó được tìm thấy trong con đường Glycolysis, không phải ETC .... Một lần nữa, nhờ Roche cho hình ảnh: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Đọc thêm »

Neon không tạo thành các hợp chất như xenon vì neon giữ các electron của nó chặt hơn nhiều so với xenon đó. Câu trả lời ngắn gọn: neon giữ các electron của nó quá chặt. Ne là một nguyên tử nhỏ. Các electron của nó ở gần hạt nhân và được giữ chặt. Năng lượng ion hóa của Ne là 2087 kJ / mol. Xe là một nguyên tử lớn. Các electron của nó ở xa hạt nhân và ít bị giữ chặt hơn.Năng lượng ion hóa của Xe là 1170 kJ / mol. Vì vậy, một nguyên tử xenon có thể từ bỏ một số quyền kiểm Đọc thêm »

Phân cực, trong số những thứ khác Lý do một chất có thể hòa tan trong nước hoặc ưa nước là do nó có thể dễ dàng liên kết với nước như thế nào. Nước là một phân tử phân cực cao với hydrogens dương delta và nguyên tử oxy âm delta, điều này có nghĩa là các phân tử có chứa các nhóm cực, ví dụ, Vitamin C hoặc rượu, rất ưa nước do dễ hình thành tương tác lưỡng cực - lưỡng cực với nước, bởi vì chúng chứa các nhóm OH phân cực cao. Điều này trái ngược với Đọc thêm »

Sáu anken có thể là các đồng phân cis và trans của oct-4-ene, 2,5-dimethylhex-3-ene và 1,2-di (cyclopropyl) ethene. Sự phân cắt oxy hóa của một anken là sự chuyển đổi các nguyên tử cacbon thành các nhóm cacbonyl riêng biệt. Chúng ta có thể làm việc ngược từ các sản phẩm và tìm ra những gì các anken phải có. Nếu sản phẩm là RCHO, thì anken phải là RCH = CHR. Có ba aldehyd 4 carbon: Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyd Từ đó, chúng ta có thể làm việ Đọc thêm »

Bạn có thể điều chế ethylcyclopentane từ bất kỳ năm loại anken khác nhau. Đây là cấu trúc của chúng. 1-ethylcyclopentene 3-ethylcyclopentene 4-ethylcyclopentene vinylcyclopentane ethylidenecyclopentane Đọc thêm »

Anken duy nhất có thể là 2,3-dimethylbut-2-ene. > Sự phân cắt oxy hóa của một anken là sự chuyển đổi các nguyên tử cacbon thành các nhóm cacbonyl riêng biệt. Chúng ta có thể làm việc ngược từ các sản phẩm và tìm ra những gì các anken phải có. Xeton ba carbon duy nhất là acetone, ("CH" _3) _2 "C = O". Khi chúng tôi làm việc ngược lại, chúng tôi thấy rằng vật liệu ban đầu phải là 2,3-dimethylbut-2-ene, Đọc thêm »

Sau đây là công dụng của ankan và anken: - 1. Ankan là hydrocacbon bão hòa được hình thành bằng liên kết đơn giữa các nguyên tử carbon. Chúng chủ yếu được sử dụng để sưởi ấm, nấu ăn và sản xuất điện. Các ankan có số lượng nguyên tử carbon cao hơn được sử dụng để làm bề mặt đường. Anken hoặc hydrocacbon không bão hòa được hình thành bởi liên kết đôi hoặc ba giữa các nguyên tử carbon. Chúng được sử dụng để sản xuất nhựa hoặc các sản phẩm nhựa. Bây giờ trích dẫn việc sử dụn Đọc thêm »

Các nhóm alkyl là chuỗi hydrocarbon. Chúng chỉ bao gồm carbon và hydro, không có liên kết đôi. Ví dụ: - "CH" _3 (nhóm methyl) - "CH" _2 "CH" _3 (nhóm ethyl) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (nhóm propyl) - "CH" ("CH" _3) _2 (nhóm isopropyl) Nói chung, chúng là nhóm alkyl. "kiềm" xuất phát từ từ "ankan". Đọc thêm »

Diastereomers là một loại của đồng phân lập thể. Diastereome xảy ra khi hai hoặc nhiều đồng phân lập thể của hợp chất có cấu hình khác nhau tại một hoặc nhiều chất lập thể tương đương và không phải là hình ảnh phản chiếu của nhau. Ngoài ra khi hai diastereoisome khác nhau chỉ ở một stereocenter, chúng là epimers. Đọc thêm »

Ngoài các khí Cao quý, TẤT CẢ các khí nguyên tố đều là lưỡng phân tử. Vậy các khí phân tử là gì: dinitrogen, dioxygen, flo và clo. Ngoài ra còn có một loài Li_2, nhưng bạn không thể đặt nó vào một cái chai. Tất cả các nguyên tố halogen, tức là X_2, là lưỡng phân tử. Tôi đã cho bạn các yếu tố lưỡng phân; bạn sẽ cung cấp một số hợp chất lưỡng phân; các halogen hydro là một sự khởi đầu. Đọc thêm »

Phản ứng homodesmotic (từ homos Hy Lạp "cùng" + desmos "bond") là một phản ứng trong đó các chất phản ứng và sản phẩm chứa số nguyên tử carbon bằng nhau trong cùng trạng thái lai hóa CH , CH và nhóm CH Sự kết hợp giữa các nhóm lai và nhóm này giúp dễ dàng hơn để đánh giá năng lượng biến dạng trong các vòng như cyclopropane. Một ví dụ về phản ứng homodesmotic là cyclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110,9 kJ / mol Tất cả các nguyên tử C được sp² lai hóa, và Đọc thêm »

Chúng được hình thành là các cặp electron có mặt trên nguyên tử trung tâm, KHÔNG tham gia liên kết .... Và amoniac là ví dụ .... Đối với nitơ, Z = 7, và do đó có 7 electron, HAI nào là lõi bên trong và không được hình thành để tham gia liên kết giữa các phân tử .... và ĐỊNH DẠNG có 3 electron dựa trên nitơ trong MACHI NH ... các electron khác tạo thành liên kết có nguồn gốc từ hydro .... Và vì vậy chúng tôi gots đỉnh ddotNH_3 Đọc thêm »

Các lưỡng cực phân tử tồn tại nếu một hoặc nhiều nguyên tử có độ âm điện lớn hơn các (các) lưỡng cực phổ biến nhất là nước. Vì O có độ âm điện lớn hơn H, các electron dùng chung có xu hướng nhiều hơn trong vùng lân cận của nguyên tử O. Vì phân tử bị 'bẻ cong' nên chúng có xu hướng nhiều hơn ở phần trên của hình trên. Điều này mang lại một điện tích âm nhẹ (được gọi là delta-) ở trên cùng và delta + ở nhánh H. Vì + và - thu hút, phân Đọc thêm »

Không khí chúng ta hít thở ngay bây giờ bao gồm các phân tử dioxygen và dinitrogen ......... Carbon dioxide mà chúng ta thở ra bao gồm các phân tử CO_2 rời rạc. Đường mà bạn đặt trên bánh ngô của bạn bao gồm các phân tử C_6H_12O_6. Nước mà bạn uống bao gồm các phân tử OH_2. Nếu chúng ta uống rượu hoặc rượu mạnh, một số chất lỏng bao gồm các phân tử của "rượu ethyl", H_3C-CH_2OH. Xăng mà bạn đặt trong xe bao gồm các phân tử C_6H_14 cho một xấp xỉ đầu tiên ... Bạn có thể n Đọc thêm »

Các phương tiện halogen hóa bao gồm một halogen Từ bảng tuần hoàn, các halogen là nhóm 7 nguyên tố. Vì vậy, khi một cái gì đó được halogen hóa, nó có nghĩa là hợp chất có chứa một halogen (Ioding, Clo, Brom, Fluorine ...) Đọc thêm »

Xem Giải thích - Rượu là các hợp chất có nhóm hydroxyl (OH) được kết nối với carbon lai hóa sp3. Rượu thường có điểm sôi cao hơn so với ankan hoặc halogenua. Điểm sôi của etan: -89 C Điểm sôi của Cloroethane: 12 C Điểm sôi của Ethanol: 78 C Điều này là do các tương tác liên kết hydro xảy ra giữa các phân tử ethanol. Rượu có tính axit mạnh hơn amin và ankan nhưng ít axit hơn hydro halogenua. Các pKa cho hầu hết các rượu rơi vào khoảng 15-18. Rượu nào cũng có hai miền. Vùng kỵ nước kh Đọc thêm »

Một ý tưởng hữu ích trong bối cảnh này là "mức độ không bão hòa", mà tôi sẽ phác thảo với câu trả lời. "Ankan:" C_nH_ (2n + 2); "Anken:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Dư lượng kiềm:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyd / ketone:" C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) Một hydrocarbon bão hòa hoàn toàn, một ankan, có công thức chung C_nH_ (2n + 2): n = 1, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. Bởi lý do của các ankan công thức của họ được cho là "KHÔ Đọc thêm »

Xem bên dưới. p-phenylphenol cũng có tên khác: 4-hydroxybiphenyl 4-hydroxydiphenyl 4-phenylphenol Công thức phân tử là C_12H_10O Và cấu trúc 2D là: Đọc thêm »

Nếu chúng ta xây dựng sơ đồ MO cho "N" _2, nó sẽ trông như thế này: Mặc dù vậy, trước tiên, hãy lưu ý rằng các quỹ đạo p được cho là suy biến. Họ không vẽ theo cách đó trên sơ đồ này, nhưng họ nên như vậy. Dù sao, đối với các cấu hình electron, bạn sẽ sử dụng một ký hiệu như trên. g có nghĩa là "gerade", hoặc thậm chí đối xứng khi đảo ngược và u có nghĩa là "ungerade", hoặc đối xứng kỳ lạ khi đảo ngược. Điều quan trọng không phải là bạn ghi nhớ c Đọc thêm »

Có hai hệ thống đặt tên amin. Tên thường gọi Các amin được đặt tên là alkylamines, với các nhóm alkyl được liệt kê theo thứ tự bảng chữ cái. CH NHCH CH là ethylmethylamine (tất cả một từ). (CH CH ) N là triethylamine. Tên IUPAC Tên IUPAC trở nên phức tạp. Các amin bậc hai và bậc ba đối xứng (a) Trích dẫn tên của các nhóm ankyl, đứng trước tiền tố số "di-" hoặc "tri-" làm tiền tố cho tên "azane" (NH ). (CH CH ) N là triethylazan. (b) Trích dẫn tên của các nh Đọc thêm »

Chỉ cần bỏ câu hỏi này .... "quy tắc là làm cho đúng ...." Đưa ra một công thức hóa học, bằng cách tham khảo Bảng tuần hoàn, chúng ta có thể nhanh chóng quyết định có bao nhiêu electron hóa trị có mặt để tạo liên kết hóa học .... và sau đó chúng tôi sử dụng VESPER để xác định hình dạng. Đối với các hợp chất hữu cơ, điều này tương đối dễ dàng .... bởi vì carbon có bốn liên kết cộng hóa trị với khoảng ... nitơ ba ... và oxy hai ... Đối với một số gợi ý Đọc thêm »

Tất cả các quỹ đạo và σ * có đối xứng hình trụ. Chúng trông giống nhau sau khi bạn xoay chúng theo bất kỳ số lượng nào về trục nội hạt. Quỹ đạo σ * có nửa mặt phẳng nút nằm giữa hai hạt nhân và vuông góc với trục trong. Hầu hết các sơ đồ trong sách giáo khoa, giống như ở trên, là sơ đồ, nhưng tất cả đều hiển thị nút và đối xứng hình trụ. Bạn có thể thấy các hình dạng do máy tính tạo ra và vị trí của các hạt nhân trong các liên kết sau. http://winter.group.shef. Đọc thêm »

Dưới đây là các bước để xây dựng một sơ đồ quỹ đạo lai cho ethylene. Bước 1. Vẽ cấu trúc Lewis cho phân tử. Bước 2. Sử dụng lý thuyết VSEPR để phân loại và xác định hình học xung quanh mỗi nguyên tử trung tâm. Mỗi nguyên tử carbon là một hệ AX , do đó hình học là mặt phẳng lượng giác. Bước 3. Xác định phép lai tương ứng với hình học này. Hình học phẳng lượng giác tương ứng với phép lai sp². Bước 4. Vẽ hai nguyên tử carbon cạnh nhau với quỹ đạo của chúng, Bước 5. Mang các nguy Đọc thêm »

Rượu tạo thành phần đầu tiên của tên và axit tạo thành phần thứ hai. Ví dụ: CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Tên bao gồm hai từ. Từ đầu tiên là tên của nhóm alkyl trong rượu. Nếu rượu là CH CH OH, từ đầu tiên là "ethyl". Từ thứ hai là tên của axit trừ "-ic acid" cộng với "-ate". Nếu axit là CH COOH (axit ethanoic), từ thứ hai trong tên là "ethanoate". Tên đầy đủ của este là "ethyl ethanoate". Đọc thêm »

Liên kết cộng hóa trị đơn liên quan đến cả hai nguyên tử chia sẻ một nguyên tử có nghĩa là có hai electron trong liên kết. Điều này cho phép hai nhóm ở hai bên xoay. Tuy nhiên, trong một liên kết cộng hóa trị kép, mỗi nguyên tử chia sẻ hai electron có nghĩa là có 4 electron trong liên kết. Vì có các electron liên kết xung quanh, không có cách nào để một nhóm quay, đó là lý do tại sao chúng ta có thể có anken E-Z nhưng không phải là Đọc thêm »

Sự chuyển động của điện tích. Các lưỡng cực được gây ra khi các điện tích dương và âm trong một nguyên tử di chuyển đến hai đầu đối diện. Điều này có nghĩa là ở một đầu của nguyên tử hoặc phân tử, có nồng độ điện tích dương cao hơn, và ở đầu kia, có nồng độ điện tích âm cao hơn. Một ví dụ về phân tử có mômen lưỡng cực là nước, hoặc H_2O. Các điện tích dương nằm trên các nguyên tử hydro, anf được biểu thị bằng ký hiệu delta ^ + và điện tích âm nằm trên nguy Đọc thêm »

Chất khởi đầu trong phản ứng cộng gốc tự do là một chất phân hủy thành gốc tự do trong điều kiện nhẹ. > Một người khởi xướng nên có các liên kết có năng lượng phân ly thấp (ví dụ: liên kết "O - O") hoặc tạo thành các phân tử ổn định (ví dụ: "N" _2) trên phân ly. Các chất khởi đầu phổ biến là: Các hợp chất Azo Các hợp chất Azo ("R-N N-R") bị phân hủy thành nitơ và hai gốc tự do khi đun nóng hoặc chiếu xạ. "RN NR" stackrel (màu (xanh dương) (Δ)) stackrelc Đọc thêm »

Điều này áp dụng cho các axit và bazơ Bronsted-Lowry. - Một axit Bronsted-Lowry được định nghĩa là một nhà tài trợ proton. Ví dụ. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Ở đây, rõ ràng axit sunfuric (H_2SO_4) đã mất một proton và tặng nó vào nước (H_2O), do đó tạo thành ion hydroxonium (H_3O ^ +). Vì vậy, axit sunfuric là một axit mạnh Bronsted-Lowry có độ pH khoảng 2, sẽ biến giấy quỳ xanh thành màu đỏ. Tuy nhiên, một cơ sở của Bronsted-Lowry là một chất nhận proton. Ví dụ: NH_3 + H_2O -----& Đọc thêm »

Một nhóm alkyl chỉ đơn giản là dư lượng C_nH_ (2n + 1). Dư lượng là gì? Đó là một cách thú vị để mô tả một chút thứ được xử lý đến cuối phân tử. Hóa học hữu cơ có thể được mô tả hóa học của các nhóm chức, vì vậy chúng ta có thể mô tả một cách khái quát các rượu bão hòa (ví dụ), hoặc các halogenua (ví dụ), như C_nH_ (2n + 1) OH, hoặc C_nH_ (2n + 1) X. Phần hóa học xảy ra là carbon liên kết với dị hợp tử. Đọc thêm »

Chà, H_2 là một "phân tử đồng nhất, diatomic ...." Nó là "đồng nhất" vì phân tử này bao gồm các nguyên tử thuộc loại CÙNG .... và nó là diatomic vì phân tử này bao gồm các nguyên tử TWO .. Khác " các phân tử đồng nhất, diatomic .... "bao gồm Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Các phân tử dị hợp tử, diatomic .... "bao gồm HX, CO, ClF, NO ,,,, tức là tảo cát gồm hai nguyên tử khác nhau .... Đọc thêm »

Tôi thích nghĩ về nó đo bóng của một phân tử. Một số liên kết trong một phân tử dao động ở tốc độ / sự phù hợp nhất định khi được chiếu xạ bởi bức xạ hồng ngoại. Nó chủ yếu được sử dụng cùng với cộng hưởng từ hạt nhân hoặc quang phổ khối để xác định các hợp chất chưa biết trong hóa học hữu cơ hoặc vô cơ phân tích. Đọc thêm »

Phổ hồng ngoại cho chúng ta biết những nhóm chức năng nào có trong một phân tử. > Các liên kết trong các phân tử đang rung động và năng lượng rung động được lượng tử hóa. Các liên kết có thể kéo dài và uốn cong chỉ ở một số tần số cho phép. Một phân tử sẽ hấp thụ năng lượng từ bức xạ có cùng năng lượng với các chế độ rung của nó. Năng lượng này nằm trong vùng hồng ngoại của phổ điện từ. Mỗi nhóm chức năng có tần số dao động trong một vùng nhỏ của phổ IR, vì vậy phổ IR cung cấp Đọc thêm »

Nó là một nhãn hóa học lập thể để chỉ ra hướng không gian tương đối của mỗi nguyên tử trong một phân tử với hình ảnh phản chiếu không thay thế. R chỉ ra rằng một mũi tên tròn theo chiều kim đồng hồ đi từ mức ưu tiên cao hơn đến mức ưu tiên thấp hơn so với nhóm thế ưu tiên thấp nhất và nhóm thế có mức ưu tiên thấp nhất nằm ở phía sau. Các đồng phân lập thể R và S là các hình ảnh phản chiếu không thể thay thế, có nghĩa là nếu bạn phản chiếu chúng trên mặt phẳng gương, ch&# Đọc thêm »

R và S được sử dụng để mô tả cấu hình của một trung tâm chirality. Trung tâm chirality có nghĩa là có 4 nhóm khác nhau được gắn vào một carbon. Để xác định xem trung tâm chirality là R hay S, trước tiên bạn phải ưu tiên tất cả bốn nhóm được kết nối với trung tâm chirality. Sau đó, xoay phân tử sao cho nhóm ưu tiên thứ tư nằm trên một dấu gạch ngang (chỉ ra khỏi bạn). Cuối cùng, xác định xem chuỗi 1-2-3 là (R) theo chiều kim đồng hồ hay (S) ngược chiều kim đồng hồ. Hi vo ng điêu nay co ich. Đọc thêm »

Một nhóm chức năng giống như một gia đình. Nó là một dự đoán của các loại. Cũng giống như nhìn vào trái cây, bạn biết một quả táo sẽ có vị như thế nào bằng cách nhìn vào nó. Trong hóa học, bạn có thể thấy một nhóm các nguyên tử nhất định với nhau và bạn sẽ có thể dự đoán khả năng phản ứng của nó. Ví dụ, với C = C, đây là một anken và tôi đã có thể nói rằng nó sẽ phản ứng với HBr Đọc thêm »

Axit carboxylic là một nhóm chức Axit carboxylic là một nhóm chức Trong đó R = nhóm kiềm Axit carboxylic đơn giản nhất là axit axetic (CH_3COOH) Đọc thêm »

Xem bên dưới Nếu monosacarit là tuyến tính, thì bạn sẽ tìm thấy một nhóm chức aldehyd hoặc ketone, cùng với các nhóm chức hydroxy (hoặc các nhóm chức rượu). Nếu monosacarit là tuần hoàn, thì bạn sẽ tìm thấy một nhóm chức năng hemiacet hoặc hemiket, một nhóm dài với các nhóm chức hydroxy (rượu). Đọc thêm »

Indole, ether, amide. Các nhóm chức trong melatonin là nhóm methyl ether "CH" _3 "O" trên vòng phenyl, nhóm indole và nhóm acetamide "CH" _3 "CONH". Đọc thêm »

Carbonhydrate có thể chứa các nhóm hydroxyl (rượu), ete, aldehyd và / hoặc ketone. Carbonhydrate là chuỗi (hoặc polyme) của các phân tử đường cơ bản như glucose, fructose và galactose. Để xem các nhóm chức năng nào có trong carbohydrate, chúng ta phải xem xét các nhóm chức năng có trong các khối xây dựng cơ bản hơn. Saccarit - và bởi carbohydrate mở rộng - chỉ bao gồm ba nguyên tử: carbon, hydro và oxy. Cấu trúc của một trong những sacarit phổ biến nhất, glucose, được hiển thị ở đây. Ở đây chúng Đọc thêm »

Có ba nhóm riêng biệt chứa 2 nhóm chức. Axit salicylic (axit 2-hydroxybenzoic) được tạo thành từ vòng benzen có gắn 2 nhóm liền kề, nhóm carboxylic và nhóm hydroxy. Chúng ta thường không coi benzen là một nhóm chức, vì vậy đó là lý do tại sao hydroxyl và carboxylic là những nhóm được tính đến. Đọc thêm »

Nhóm carboxyl, "COOH", có mặt trong tất cả các axit cacboxylic. > Dưới đây là cấu trúc của một số axit cacboxylic phổ biến. (từ wps.prenhall.com) Tất cả đều chứa ít nhất một nhóm "COOH". Axit oxalic chứa hai nhóm "COOH" và axit citric chứa ba nhóm. Đọc thêm »

Các anken được oxy hóa để tạo ra các hợp chất cacbonyl hoặc axit cacboxylic tùy thuộc vào điều kiện. Vì vậy, ozonolysis là một ví dụ về phản ứng phân cắt oxy hóa dẫn đến phá vỡ liên kết đôi "C" - "C" trong quá trình oxy hóa. Có hai loại của nó Ôxy hóa oxy hóa Quá trình khử ozon hóa Hãy để tôi bắt đầu với quá trình ozon hóa oxy hóa. Trong phản ứng này, "C" = "C" bị phá vỡ để cung cấp oxy cho mỗi carbon bị hỏng. Trong trường hợp Đọc thêm »

Một hợp chất có chứa vòng benzen được cho là thơm. > Các hợp chất chứa vòng benzen ban đầu được gọi là hợp chất thơm vì chúng có mùi thơm hoặc mùi đặc trưng. Một số hợp chất phổ biến có chứa vòng benzen được trình bày bên dưới Hầu hết chúng có mùi hoặc mùi đặc trưng. Trong hóa học, thuật ngữ "thơm" không còn liên quan đến mùi và nhiều hợp chất thơm không có mùi. Thuật ngữ thơm hiện nay bao gồm nhiều hợp chất khác. Ví dụ về các hợp chất thơm khác l& Đọc thêm »

Một hợp chất dextrorotatory là một hợp chất làm quay mặt phẳng của ánh sáng phân cực theo chiều kim đồng hồ khi nó tiếp cận người quan sát (bên phải nếu bạn đang lái xe hơi). > Tiền tố dextro xuất phát từ từ dexter trong tiếng Latin. Nó có nghĩa là "bên phải". Một hợp chất dextrorotatory thường, nhưng không phải luôn luôn, có tiền tố "(+) -" hoặc "D-". Nếu một hợp chất là dextrorotatory, đối tác hình ảnh phản chiếu của nó là levorotatory. Đó là, nó quay mặt phẳng Đọc thêm »

Chúng ta hãy hiểu từng từ. Nhóm alkyl ở đây là nhóm propyl; một nhóm alkyl ba carbon. Phần halide rõ ràng là nhóm thế bromide. Giống như brom là một halogen, nó như là một nhóm thế là một halogen. Các halogen có xu hướng khá âm điện. Hoặc, ít nhất là đủ để chúng tôi coi các halogenua là phản ứng tại carbon được kết nối trực tiếp với halogenua. Chất lượng rút electron của halogen phân cực liên kết về phía halogen, nghĩa là phần lớn mật độ electron được tìm thấy gần h Đọc thêm »

Một halogen hóa chống Markovnikov là sự bổ sung gốc tự do của hydro bromide vào một anken. Trong Markovnikov bổ sung HBr vào propene, H thêm vào nguyên tử C đã có nhiều nguyên tử H hơn. Sản phẩm là 2-bromopropane. Với sự hiện diện của peroxit, H thêm vào nguyên tử C có ít nguyên tử H. Điều này được gọi là bổ sung chống Markovnikov. Sản phẩm là 1-bromopropane. Lý do bổ sung chống Markovnikov là vì đó là nguyên tử Br tấn công anken. Nó tấn công nguyên tử C có nhiều nguy Đọc thêm »

Một ozonide là cấu trúc 1,2,4-trioxolane được hình thành khi ozone phản ứng với một anken, Chất trung gian đầu tiên trong phản ứng được gọi là molozonide. Một molozonide là 1,2,3-trioxolane (tri = "ba"; oxa = "oxy"; olane = "vòng 5 thành phần bão hòa"). Các molozonide không ổn định. Nó nhanh chóng chuyển đổi trong một loạt các bước thành một ozonide. Một ozonide là 1,2,4-trioxolane. Nó nhanh chóng phân hủy trong nước tạo thành các hợp chất cacbonyl như aldehyd và ketone. Vide Đọc thêm »

Đây là một phân tử trong đó halogen được liên kết trực tiếp với nhóm CH_2 (một loại metylen). Methyl halogenua, H_3C-X, thường được coi là một trường hợp đặc biệt của halogenua chính. Bởi vì ipso -carbon, carbon mà halogen bị ràng buộc, tương đối không bị cản trở bởi các nhóm xung quanh carbon (trừ hydrogens nhỏ), carbon ipso khá dễ phản ứng và dễ bị phản ứng. Đọc thêm »

Sự khác biệt chính là cái trước không liên quan đến sự phân tách trái phiếu, nhưng cái sau thì có. Cả hai về cơ bản là phản ứng xúc tác của các phân tử hữu cơ với khí hydro. Hydro hóa đề cập đến phản ứng giữa một susbtance và hydro phân tử H_2. Ví dụ, chất này có thể là một hợp chất hữu cơ như olefin đang được bão hòa (ethylene -> ethane) hoặc có thể là chất đang bị khử. Quá trình này thường diễn ra với sự có mặt của calalyst (ví dụ: paladi trên th Đọc thêm »

Sự epoxid hóa của một anken là sự chuyển đổi liên kết đôi "C = C" thành một oxirane. Một nguyên tử oxy kết hợp với mỗi nguyên tử cacbon để tạo thành vòng ba thành viên. Phản ứng thường được thực hiện với sự có mặt của peroxyacid. Một ví dụ là phản ứng của but-1-ene với axit m-chloroperoxybenzoic (MCPBA) để tạo thành 1,2-epoxybutane. Đọc thêm »

Phản ứng Schmidt đối với ketone liên quan đến phản ứng với "HN" _3 (axit hydrazoic), được xúc tác bởi "H" _2 "SO" _4, để tạo thành hydroxylimine, sau đó tautome hóa để tạo thành amit. Cơ chế này khá thú vị và diễn ra như sau: Oxy carbonyl bị proton hóa, vì nó có mật độ electron cao. Điều này xúc tác cho phản ứng để axit hydrazoic có thể tấn công vào bước tiếp theo. Axit hydrazoic hoạt động gần giống như một enolate và tấn công hạt nhân vào carbonyl carbon. Cơ chế tiếp tụ Đọc thêm »

Phản ứng hydro hóa một anken là việc thêm H vào liên kết đôi C = C của anken. Nhân đôi C = C bao gồm liên kết and và liên kết π. Liên kết π tương đối yếu, vì vậy nó có thể dễ dàng bị phá vỡ. Tuy nhiên, việc bổ sung H có năng lượng kích hoạt cao. Phản ứng sẽ không tiến hành nếu không có chất xúc tác kim loại, như Ni, Pt hoặc Pd. Hai nguyên tử H thêm vào cùng một mặt của liên kết đôi, do đó phép cộng là đồng bộ. Sản phẩm này là một ankan. Hydr Đọc thêm »

Thử nghiệm iodoform là một thử nghiệm cho sự hiện diện của các hợp chất carbonyl có cấu trúc "RCOCH" _3 và rượu với cấu trúc "RCH (OH) CH" _3. > Một giải pháp "I" _2 được thêm vào một lượng nhỏ chưa biết của bạn, theo sau là "NaOH" vừa đủ để loại bỏ màu. Sự hình thành kết tủa màu vàng nhạt của iodoform (có mùi "sát trùng" đặc trưng) là kết quả khả quan. màu (đỏ) "CƠ CHẾ:" 1. OH loại bỏ một axit-hydro. "RCOCH" _3 + màu (aqua) ("OH" ^ Đọc thêm »

Pd trên CaCO_3 hoặc BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinoline rArrcolor (màu xanh) "Chất xúc tác Lindlar". Chất xúc tác Lindlar được sử dụng để hydro hóa một phần có kiểm soát của anken. Nó được sử dụng để điều chế cis anken từ alkyne và H_2. Chất xúc tác Pd ít hoạt động hơn được sử dụng trong đó Pd được hấp phụ lên CaCO_3 hoặc BaSO_4 {Pd bị nhiễm độc} có thêm acetate chì và quinoline. Với chất xúc tác Lindlar, 1 mol H_2, thêm vào một sản phẩm kiềm và cis là không hợp lý để giảm t Đọc thêm »

Có một số nhóm chức trong N - [(2,2,2) -trichloroethyl] carbonyl-bisnor-cis-tilidine. Tên hệ thống là ethyl (1S, 2R) -1-phenyl-2 - [(2,2,2-trichloroethoxy) carbonylamino] cyclohex-3-enecarboxylate. Cấu trúc là Tùy thuộc vào cách bạn đếm chúng, có năm nhóm chức năng trong phân tử. 1. Các halogenua kiềm Đây là ba liên kết C - Cl. 2. Carbamate Một nhóm chức carbamate có cấu trúc Nó trông giống như một este và một amide ở hai bên của nhóm carbonyl. Nhưng mỗi nhóm sửa đổi các thuộc tính của Đọc thêm »

Cả H - N = C = N - H và H N - C N đều không có nguyên tử tích điện chính thức. "Chúng" không cho bạn biết khả năng kết nối của các nguyên tử, vì vậy chúng tôi phải xem xét tất cả các khả năng. Đây là một cách để tìm ra các cấu trúc: 1. Viết tất cả các kết nối có thể có cho các nguyên tử phi hydro. N-C-N và C-N-N 2. Thêm các nguyên tử H. Có 5 kết hợp hợp lý: H N-C-N hoặc H-N-C-N-H hoặc H C-N-N hoặc H-C-N-N-H hoặc C-N-NH Bạn sẽ thấy rằng các cấu trú Đọc thêm »

Sự phân tách oxy hóa là sự phân tách các liên kết carbon-carbon để tạo ra các liên kết carbon-oxy. Đôi khi các liên kết "C" - "C" bị oxy hóa và đôi khi "C" - "C" và "C" - "H" bị oxy hóa. XỬ LÝ ĐỘC QUYỀN: AXIT PERIODIC Nói chung, sự phân cắt oxy hóa của một diol phụ (thường là với axit định kỳ --- phát âm là "per-iodic") như thế này: Lưu ý cách liên kết "C" - "C" được tách ra và Đọc thêm »

Ozonolysis là sự phân tách của anken hoặc alkyne với ozon (O_3). Quá trình này cho phép các liên kết đôi hoặc ba carbon-carbon được thay thế bằng liên kết đôi với oxy. Phản ứng này thường được sử dụng để xác định cấu trúc của các anken chưa biết. bằng cách phá vỡ chúng thành những mảnh nhỏ hơn, dễ nhận biết hơn. Ví dụ: Đọc thêm »

Xem bên dưới: Các ankan có thể được chuyển đổi thành H halogenalkan thông qua sự thay thế gốc tự do vì các gốc tự do có khả năng phản ứng cao. Điều này tốt nhất được chia thành 3 bước: Khởi tạo, Tuyên truyền và Chấm dứt Cho phép sử dụng phản ứng giữa Clo và Methane (CH_4), có thể xảy ra trong khí quyển. Kích thích Cl_2 -> 2Cl ^. Một phân tử clo bị phá vỡ bởi ánh sáng tia cực tím và trải qua quá trình phân hạch đồng hợp tử (các electron trong liên kết cộng hóa trị phân Đọc thêm »

Tôi giả sử bạn có nghĩa là "alkyl phenyl" so với "aryl", chứ không phải là "aryl phenyl" so với "alkyl phenyl", bởi vì "aryl phenyl" có vẻ dư thừa. Tôi giải thích "alkyl phenyl" là cái bên trái ở đây: Một ví dụ về một loại phenyl mà bạn có thể thấy thường gặp trong lớp là một nhóm benzyl, giống như trong benzyl bromide (bromomethylbenzene). Đối với nhóm này, n = 1. Sau đó thay đổi squiggle thành nhóm R bạn chọn. Người bên phải thực sự rất gi Đọc thêm »

Người ta thêm hydro, người kia thêm nước Cả hai đều là phản ứng cộng điện di, qua liên kết đôi và có cơ chế rất giống nhau. Phản ứng hydrogneation, cần thêm khí hydro, chất xúc tác nickle và nhiệt độ 60 độ. phản ứng hydrat hóa cần bổ sung nước 300 độ và chất xúc tác axit photphoric. Để biết mô tả đầy đủ về các cơ chế, hãy xem video của tôi về chủ đề này Đọc thêm »

Nó chỉ là một sự khác biệt về phạm vi. Một chất béo hydro hóa là tổng quát hơn và chất béo bão hòa là cụ thể hơn. Làm thế nào hydro hóa được hydro hóa? Ít nhất một liên kết "C" - "C" là một liên kết đơn, hoặc không phải mọi liên kết khác là một liên kết đôi. Về cơ bản, nó diễn ra như sau: Vì vậy, về cơ bản, chất béo bão hòa chỉ là một axit béo (axit cacboxylic có đuôi alkyl dài) không có liên kết đôi. Một c Đọc thêm »

Khoảnh khắc lưỡng cực của NCl là 0,6 D. Cấu trúc Lewis của NCl là NCl có ba cặp đơn độc và một cặp liên kết. Điều đó làm cho nó trở thành một phân tử AX E. Bốn miền electron cho nó một hình học electron tứ diện. Các cặp đơn độc làm cho hình dạng phân tử hình chóp tam giác. N và Cl có độ chính xác gần như nhau. Chênh lệch độ âm điện nhỏ đến mức các liên kết N - Cl không phân cực. Vậy nguồn gốc của khoảnh khắc lưỡng cực là gì? Trả lời: cặp đơn độc. Một cặp đơn độc sẽ Đọc thêm »

Kiểm tra bên dưới Câu trả lời này được khái quát cho tất cả các hợp chất cho sự ổn định. 1 - Độ thơm - Bạn nên kiểm tra xem nó có thỏa mãn các điều kiện về độ thơm hay không. Chúng như sau: - 1-chu kỳ 2-tất cả các nguyên tử phải là sp hoặc sp ^ 2 lai. 3-Nó phải tuân theo quy tắc Huckels. 2 - Cộng hưởng Sau khi thơm chúng tôi kiểm tra cộng hưởng. Hãy nhớ nếu hợp chất là thơm, thì ổn định hơn hợp chất cộng hưởng. (Ngoại lệ có thể là ít) 3 ---- Hyperconjugation. Kiểm tra số lượng alpha H. Thêm Đọc thêm »

H - H hoặc H: H Nguyên tử hydro hạnh phúc khi vỏ hóa trị của nó có 2 electron, vì vậy nó chia sẻ 1 electron với nguyên tử hydro khác. Đọc thêm »

Xem giải thích. Sơ đồ chấm electron của một nguyên tố hoặc phân tử được gọi là cấu trúc Lewis; nó có tính năng phân phối các electron hóa trị xung quanh các nguyên tố. Carbon có bốn electron hóa trị và do đó, chúng được vẽ ở bốn phía của một nguyên tử carbon như được biểu thị trong các hình dưới đây. Đọc thêm »

Sơ đồ chấm điện tử cho kẽm là "Zn:"> Kẽm (nguyên tố số 30) nằm trong Giai đoạn 4 của Bảng tuần hoàn. Từ trái sang phải, bạn đếm hai electron "4s" và mười electron "3d". Lớp vỏ "3d" là lớp vỏ bên trong được lấp đầy, vì vậy chỉ có các electron "4s" là các electron hóa trị. Do đó, cấu trúc điểm electron cho kẽm là "Zn:" Đọc thêm »

"Au" cdot Gold / Au (số nguyên tử 79) chỉ có một electron trong lớp vỏ hóa trị bên ngoài. Các electron 10 xx 5d bằng vàng ở mức năng lượng được lấp đầy, chỉ còn lại một electron ở lớp vỏ ngoài. Cấu hình trạng thái cơ bản của Vàng là [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Chênh lệch mức năng lượng giữa 6s và 5d là nhỏ. Điều này giúp cho một trong hai điện tử 6s có thể nằm trong quỹ đạo 5d. Khi 5d có 10 electron, quỹ đạo 5d được lấp đầy. Các quỹ đạo 5d đầy làm cho vàng rất ổn định. Hơn nữa, các hợp đồng quỹ đạo 6s d Đọc thêm »

5 bước: 1) Tìm tổng số hóa trị: P = 5 và Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Luôn là phần tử có độ âm điện lớn nhất ở giữa: P 3) Sử dụng hai electron để tạo liên kết 4) Hoàn thành octet trên nguyên tử bên ngoài 5) Nếu không thể hoàn thành Octet di chuyển vào bên trong để tạo thành một đôi hoặc liên kết ba Bây giờ tôi đã tạo lại màu sắc hình ảnh mã hóa nó. Màu đỏ là Clo có 7 liên kết nên cần 1 electron để hoàn thành Octet. Nó có thể làm điề Đọc thêm »

Điện tích chính thức là điện tích mà chúng ta sẽ gán cho một nguyên tử trong phân tử nếu chúng ta giả sử rằng các electron trong liên kết mà nguyên tử tạo ra được chia sẻ đồng đều giữa chính nó và nguyên tử khác, bất kể độ âm điện của hai nguyên tử. Để xác định các điện tích chính thức trên tất cả các nguyên tử trong C_2H_3Cl, hoặc vinyl clorua, hãy vẽ cấu trúc Lewis của nó. Phân tử vinyl clorua có 18 electron hóa trị - 4 từ mỗi nguyên tử "C" Đọc thêm »

Để xác định điện tích chính thức cho các nguyên tử trong phân tử carbon dioxide, bạn cần tính đến thực tế là "CO" _2 có ba cấu trúc cộng hưởng trông như thế này: GHI CHÚ: cấu trúc thực tế của phân tử carbon dioxide là lai giữa ba cấu trúc này, nhưng tôi sẽ chỉ cho bạn thấy mỗi cấu trúc riêng biệt bởi vì tôi không muốn câu trả lời trở nên quá dài. Phân tử carbon dioxide có tổng cộng 16 electron hóa trị - 4 từ nguyên tử carbon và 6 từ hai nguyên tử Đọc thêm »

Trong H_3C ^ +, CATION chính thức là gì? Mỗi nguyên tử hydro chính thức trung tính .... chúng nhận MỘT electron từ mỗi liên kết cộng hóa trị ... carbon cũng nhận được MỘT electron từ mỗi liên kết cộng hóa trị và có hai electron lõi bên trong, chính thức là 1s ^ 2 ... và do đó carbon có 5 khoản phí điện tử ... nhưng CẦN THIẾT 6 khoản phí tích cực ... và do đó, khoản phí FORMAL là +1 Chỉ để thêm rằng với mục đích gán phí chính thức, chúng ta có thể quay lại Đọc thêm »

Ethyl có nguồn gốc từ ethane C_2H_6 hoặc tốt hơn H_3C-CH_3 Nếu một trong những H bị loại bỏ, nó trở thành một nhóm một liên kết, có thể gắn vào một nguyên tử carbon thay cho H- Ethyl do đó là C_2H_5- (dấu gạch ngang tại kết thúc đại diện cho liên kết 'mở') Nếu một trong số H của benzen C_6H_6 được thay thế bằng nhóm ethyl, bạn sẽ nhận được ethyl-benzen C_2H_5-C_6H_5 (ảnh từ Wikipedia) Nhóm ethyl nằm ở đầu benzen -nhẫn. Đọc thêm »

Một axit cacboxylic có công thức CH_3COOH, đó là một nguyên tử carbon trung tâm, với một nguyên tử oxy liên kết đôi với nó ở trên đỉnh, một nhóm OH liên kết với nó ở góc 135 độ và một nhóm R, trong trường hợp này là một nhóm methyl có công thức CH_3, liên kết với nguyên tử carbon trung tâm ở góc 225 độ. Có năm hợp chất khác nhau với công thức chung này, trong đó thay đổi duy nhất là liên kết với carbon ở góc 135 độ, và nhóm R nào được li Đọc thêm »

Phản ứng hydro hóa bao gồm việc thêm (đoán những gì?) Vào một phân tử. Ví dụ ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Sức nóng của bất kỳ sự kiện nào ở áp suất không đổi, q_p, chỉ đơn giản là sự hấp dẫn của một sự kiện như vậy, DeltaH. Đối với phản ứng hydro hóa, entanpy của hydro hóa chỉ đơn giản là entanpy của phản ứng, hay DeltaH_ "rxn". Entanpi này có thể được chia thành các trái phiếu bị phá vỡ hoặc được thực hiện. Người ta có thể gọi những D Đọc thêm »

H_3C-CH_3 Mỗi C có 4 electron hóa trị và mỗi H có 1. Không có cặp đơn độc không liên kết và 7 cặp liên kết để phân phối. Vì vậy, có liên kết 6xxC-H (12 electron) và liên kết 1xxC-C; Tổng cộng 14 electron theo yêu cầu. Đọc thêm »

Sơ đồ chấm của Lewis của Carbon Video này cho thấy cách sử dụng bảng tuần hoàn để vẽ các cấu trúc Lewis và tìm ra có bao nhiêu electron hóa trị mà một nguyên tử có. Video từ: Noel Pauller Hy vọng điều này sẽ giúp! Đọc thêm »

Chà, chúng ta có 6 electron hóa trị từ nguyên tử oxy ...... Và 2 electron hóa trị từ nguyên tử hydro. Và do đó chúng ta phải phân phối 4 cặp electron xung quanh nguyên tử oxy trung tâm. VESPER dự đoán rằng 4 cặp electron này sẽ có hình dạng của một tứ diện: "hình học điện tử" là tứ diện cho một xấp xỉ đầu tiên. "Hình học phân tử" được uốn cong với /_H-O-H~=104.5ucci@; các cặp đơn độc (không liên kết) gần với nguyên tử oxy hơn và các cặp này có xu hướn Đọc thêm »

Một sơ đồ Lewis phục vụ để biểu diễn số lượng electron hóa trị mà một nguyên tố có. Mỗi dấu chấm đại diện cho một điện tử hóa trị. Electron hóa trị là các electron trong lớp cuối cùng của một nguyên tử. Ví dụ, nguyên tố Lithium có 1 electron hóa trị. Số lượng electron hóa trị tăng dần từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn. Các phần tử trong khoảng thời gian cuối cùng (hàng) (ví dụ: Xenon) có lớp cuối cùng đầy đủ, có nghĩa là tám electron hóa trị. Thông thường, các kim loại chuyển Đọc thêm »

Chà, kim loại titan đã có 4 electron hóa trị ......... Titanium nằm trong nhóm 4 của Bảng tuần hoàn và có 4 electron hóa trị. Nhưng chúng tôi hiếm khi viết cấu trúc chấm Lewis cho kim loại titan. TiCl_4 là một hợp chất titan phổ biến (và được sử dụng để ghi tên trên bầu trời bằng máy bay hạng nhẹ, tại sao?), Nhưng TiCl_3 rắn cũng vậy; TiCl_2 cũng được biết đến. Đọc thêm »

Có 3xx7 + 5 = 26 electron hóa trị để phân phối, tức là 13 "cặp electron". Xung quanh MACHI nguyên tử Cl ràng buộc có 3 cặp đơn độc; có trái phiếu 3xxP-Cl; cặp đơn độc thứ mười ba cư trú trên phốt pho :: P (-Cl) _3. Vì có 4 cặp electron xung quanh phốt pho, nên hình học dựa trên một khối tứ diện, nhưng vì một trong các cặp electron này là một cặp không liên kết hoạt động lập thể, nên hình học xung quanh phốt pho được mô tả là hình chóp tam giác. Đọc thêm »

Chà, có 6 electron để phân phối trong BH_3, tuy nhiên, BH_3 không tuân theo mô hình liên kết "2 tâm, 2 electron". Boron có 3 electron hóa trị và hydro có 1; do đó có 4 electron hóa trị. Cấu trúc thực tế của borane là diborane B_2H_6, tức là {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, trong đó có liên kết "3 trung tâm, 2 electron", bắc cầu hydrogens liên kết với 2 trung tâm boron. Tôi sẽ đề nghị bạn lấy văn bản của mình và đọc chi tiết cách thức hoạt động của chương trình Đọc thêm »

Tôi đã học được điều này bằng phương pháp đếm electron, và sau đó gán các điện tích chính thức để xác định sự phân bố điện tử hóa trị có khả năng nhất. Số electron hóa trị có sẵn trong cấu trúc là: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 tổng số electron hóa trị có sẵn. Chúng tôi có hai nitrogens và một oxy, điều đó cho thấy rằng chúng tôi có oxy ở giữa hoặc hai nitrogens liên tiếp. Lưu ý làm thế nào nếu bạn có oxy ở giữa, các điện tí Đọc thêm »

H-O-C (= O) O ^ - Có các electron hóa trị 1 + 4 + 3xx6 để phân phối các electron +1 cho điện tích âm; do đó 24 electron hoặc 12 cặp electron. Các electron liên kết chiếm 10 electron; 14 electron còn lại được phân phối xung quanh các trung tâm oxy, tức là 7 cặp đơn độc. Nguyên tử oxy âm chính thức có 3 cặp đơn độc. Tất nhiên, điện tích âm này có thể được định vị qua oxy chính thức, liên kết đôi. Đọc thêm »

Số nguyên tử của canxi là 20, và số nguyên tử của argon (một loại khí cao quý) là 18, vì vậy canxi nằm trên cột thứ hai của bảng tuần hoàn. Vì chúng ta đang nói về cation 2+, nó đã mất hai electron. Chúng ta có thể biết bởi vì mỗi điện tử mang lại một điện tích 1- và do đó, mất một điện tích 1- giống như đạt được điện tích 1+. Ngoài ra, vì "Ca" trung tính nằm trên cột / nhóm thứ hai, ban đầu nó có 2 electron. 2-2 = 0, vì vậy mathbf ("Ca" ^ (2+)) kh Đọc thêm »

H_3C-CH_2I Xung quanh mỗi hydro có 1 electron; xung quanh mỗi carbon có 6 electron, 4 trong số đó liên quan đến liên kết cộng hóa trị; xung quanh iốt, có các điện tử "7 hóa trị", một trong số đó có liên quan đến liên kết C-I. Mỗi nguyên tử là trung tính. Đọc thêm »

Điều này thường có vẻ sai đối với một học sinh đã quen nhìn thấy liên kết đôi trên oxy. Học sinh thường được dạy một phương pháp đếm electron, như sau: Đếm số lượng electron hóa trị trên mỗi nguyên tử. Rút ra một kết nối nguyên tử dự đoán. Đặt tất cả các điện tử trong các điểm dự đoán. Khi có các cặp electron, xây dựng một đường liên kết cho mỗi cặp electron. (Có hai liên kết pi và một liên kết sigma trong liên kết ba, một liên kết sigma và một liên kết pi trong liên kết đ Đọc thêm »

Chà, chúng ta có lớp dưới (2xx6_ "electron hóa trị oxy" + 4_ "electron hóa trị carbon") _ "16 electron được phân phối trên BA trung tâm" Và cấu trúc Lewis tiêu chuẩn là ...: ddotO = C = ddotO: ... phân phối 16 electron, NHƯ YÊU CẦU .... Bởi vì có HAI vùng mật độ electron nằm xung quanh carbon trung tâm, carbon dioxide là LINEAR với / _O-CO = 180 ^ @ ... Đọc thêm »

Chà, chúng ta có 16 electron hóa trị .... 16 electron hóa trị: 2xx5_ "nitơ" + 1xx6_ "oxy" = "8 cặp electron" ... để phân phối trên 3 trung tâm. Và bạn chỉ đơn giản là BIẾT ở đây rằng oxy là thiết bị đầu cuối. Và đưa ra ví dụ, sẽ có sự phân tách phí chính thức. N- = stackrel (+) NO ^ (-) so với "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Đây là một nửa câu chuyện inasmuch khi chúng tôi xem xét dữ liệu: tức là độ dài liên kết của dinitrogen, dioxygen, và Đọc thêm »

Có một cái nhìn ở đây ... Cấu trúc Lewis của amoniac, NH_3, sẽ là ba nguyên tử hydro liên kết với một nguyên tử nitơ ở giữa, với một cặp electron đơn độc trên đỉnh nguyên tử. Đây là lý do tại sao amoniac hoạt động như một căn cứ của Lewis, vì nó có thể tặng những electron đó. Đọc thêm »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Các electron hóa trị = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Do đó, có 8 cặp electron để phân phối trên 3 tâm. Hai cấu trúc cộng hưởng có sẵn như được hiển thị; vì oxy có độ âm điện lớn hơn nitơ, nên bên phải có thể là một đại diện tốt hơn cho cấu trúc phân tử. Đọc thêm »

Hiệu ứng mesomeric (hay hiệu ứng cộng hưởng) là sự di chuyển của các electron π về phía hoặc ra khỏi một nhóm thế. > bb "-M effect" Ví dụ, propenal có một chất đóng góp mesomeric trong đó các electron π di chuyển về phía nguyên tử oxy. (từ en.wikipedia.org) Do đó, phân tử có điện tích δ ^ - trên "O" và điện tích δ ^ + trên "C-3". Vì các electron đã di chuyển ra khỏi phần còn lại của phân tử và hướng tới nhóm "C = O", nên hiệu ứng này được Đọc thêm »

Vâng, nhìn vào các nguyên tử tham gia? Trong một liên kết cộng hóa trị có cực, một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn so với nguyên tử kia và phân cực mạnh mật độ electron về phía chính nó, tức là "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Bây giờ trong khi liên kết vẫn là cộng hóa trị, thì nguyên tử có độ âm điện cao hơn phân cực mật độ electron .... và với các halogen hydro, điều này thường dẫn đến hành vi axit ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Và trong axit Đọc thêm »

Lý thuyết quỹ đạo phân tử (MO) cho bạn biết rằng bất kỳ tổ hợp tuyến tính nào của quỹ đạo nguyên tử (AO) đều mang lại cho bạn quỹ đạo phân tử tương ứng. (Kết hợp tuyến tính theo nghĩa đen có nghĩa là di chuyển các quỹ đạo nguyên tử về phía nhau theo tuyến tính trong không gian cho đến khi chúng trùng nhau.) Chúng có thể chồng lên nhau trong pha (+ với +) hoặc ngoài pha (- với +). Sự kết hợp tuyến tính của hai quỹ đạo chồng chéo lên nhau để tạo cho bạn một liên kết sigma (chồng chéo trong pha) liê Đọc thêm »

D Vì hiệu ứng cảm ứng Là hiệu ứng vĩnh viễn và hoạt động phổ biến, dù là hợp chất nào đi chăng nữa, nếu sự khác biệt có sự khác biệt giữa độ âm điện của các nguyên tử liên kết bởi một liên kết, thì hiệu ứng cảm ứng sẽ xuất hiện, không phân biệt hợp chất. Để biết thêm thông tin, nếu câu hỏi là ổn định, thì đó sẽ là B, vì nó được ổn định cộng hưởng. Đọc thêm »

Methyl. Các tiền tố là: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 But: 4 Pent: 5 Hex: 6, v.v. và tất nhiên bạn kết thúc bằng "yl" vì đó là một nhóm thế alkyl (tức là một ankan). Ví dụ: Methyl iodide: stackrel ("methyl") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Ethyl propanoate: Đọc thêm »

Phụ thuộc vào điểm đính kèm. Một tiền tố cho nhóm alkyl 3 carbon sẽ là "prop-". Tùy thuộc vào điểm đính kèm, nhóm alkyl sẽ được đặt tên là "propyl" hoặc "isopropyl". Nếu bạn gắn nó thông qua carbon đầu tiên của chuỗi, thì nó sẽ được gọi là propyl. Nếu bạn gắn nó thông qua carbon giữa, nó sẽ được gọi là "isopropyl" hoặc "2-propyl". Tôi hy vọng điều đó sẽ giúp! Đọc thêm »

Quá trình hydro hóa trans-2-pentene có thể được coi là sự bổ sung một phân tử hydro qua liên kết đôi của nó để tạo ra pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Liên kết pi giữa hai nguyên tử carbon liên quan đến liên kết đôi bị phá vỡ khi các nguyên tử hydro tạo thành liên kết "C" - "H" mới với mỗi nguyên tử carbon đó. Đọc thêm »

Đó là một hydrocaron có nhóm "-CHO". Aldehydes có nhóm chức "-CHO" và có hậu tố là "-al". và thường được tạo ra như một sản phẩm trung gian khi oxy hóa rượu thành axit cacboxylic. Một ví dụ về aldehyd sẽ là Ethanal: Đọc thêm »