Công thức chấm điện tử Lewis (cấu trúc Lewis) của Nitpy Oxide (N_2O) là gì?

Tôi đã học được điều này bằng phương pháp đếm điện tử, và sau đó gán phí chính thức để xác định phân phối có khả năng nhất của điện tử hóa trị.

Số lượng hóa trị các electron có sẵn trong cấu trúc là:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• # O #: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# tổng số electron hóa trị có sẵn.

Chúng tôi có hai nitrogens và một oxy, điều đó cho thấy rằng chúng tôi có oxy ở giữa hoặc hai nitrogens liên tiếp.

Chú ý nếu bạn có oxy trong ở giữa , phí chính thức của cả hai nitrogens có không có cách nào được phân phối tốt mà không vượt quá 8 electron cho oxy:

Một cách để xác định chi phí chính thức là:

# "Phí chính thức" = "Electron dự kiến" - "Electron sở hữu" #

Kể từ khi nitơ trái "sở hữu" số năm electron hóa trị (hai cặp đơn độc và một từ #"KHÔNG"# trái phiếu), và nó mong đợi số năm, phí chính thức của nó là # 5 - 5 = màu (xanh dương) (0) #.

Kể từ khi nitơ phải "sở hữu" bốn electron hóa trị (một cặp đơn độc cho hai electron; sau đó, hai electron từ # "N" = "O" # liên kết đôi), và nó mong đợi số năm, phí chính thức của nó là # 5 - 4 = màu (xanh dương) (+ 1) #.

Kể từ khi ôxy "sở hữu" bảy electron hóa trị (hai cặp đơn độc cho bốn electron; sau đó, một electron từ bên trái #"KHÔNG"# liên kết đơn và hai electron từ # "N" = "O" # liên kết đôi), và nó mong đợi sáu, phí chính thức của nó là # 6 - 7 = màu (xanh dương) (- 1) #.

Oxy có TEN, nhưng nó không thể có nhiều hơn EIGHT hóa trị electron, do đó cấu trúc bị loại trừ.

Như vậy một trong những chất đạm phải ở giữa.

Bây giờ chúng ta có thể có hai khả năng hợp lý, đó là cả hai tuyến tính hình học phân tử (KHÔNG bị bẻ cong !!! Hai nhóm electron!):

THỬ THÁCH: Bạn có thể xác định lý do tại sao các khoản phí chính thức là như thế nào? Dựa trên sự khác biệt về độ âm điện giữa oxy (#~3.5#) và nitơ (#~3.0#), cấu trúc cộng hưởng thuận lợi hơn là gì?