Hóa HọC HữU Cơ

H2 / Pt ở 1 atm và nhiệt độ phòng (Câu trả lời đúng) Bạn có thể biến anken thành ankan bằng cách hydro hóa. Về cơ bản những gì đang xảy ra là bạn đang phá vỡ liên kết đôi và thay thế bằng hai hydrogens, mỗi bên một bên. Bạn có thể làm điều đó với H2 / Pt ở mức 1 atm và RT. Anken dễ dàng giảm hơn nhiều với H2 / Pt so với carbonyl. LƯU Ý: Pt (Bạch kim) là chất xúc tác của phản ứng này và có những chất xúc tác khác người ta có thể sử dụng, nhưng Pt là một trong nh Đọc thêm »

Điện tích chính thức là sự khác biệt giữa số electron hóa trị "thuộc về" nguyên tử liên kết và các hạt trong vỏ hóa trị đầy đủ. Một công thức nhanh để tính điện tích chính thức (FC) là FC = V - L - B, trong đó V = số electron hóa trị trong nguyên tử cô lập L = số electron cặp đơn B = số liên kết 1. Hãy áp dụng điều này cho nguyên tử boron trong BH . V = 3; L = 0; B = 4. Vậy FC = 3 - 0 - 4 = -1 B có điện tích chính thức là -1 mặc dù nó có vỏ hóa trị đầy đủ. Đọc thêm »

Chà, tôi tin rằng chúng có thể bị oxy hóa DƯỚI điều kiện OXIDIZING CAO .... Chúng tôi lấy acetone, trong đó carbon ipso là stackrel (+ II) C ... Đây là trạng thái cân bằng với enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Tôi đoán, trong điều kiện oxy hóa mạnh, enol có thể bị oxy hóa để tạo CO_2 và HO (O =) C-CH_3 tức là stackrel (+ IV) CO_2 và stackrel (+ III) .... Những điều kiện này có thể bao gồm môi trường axit nóng và một số chất oxy hóa mạnh mẽ như HMnO_4 hoặc H_2Cr Đọc thêm »

Các nhóm rời tốt thường là các bazơ yếu (bazơ liên hợp của các axit mạnh) Như tôi đã đề cập ở trên, các bazơ yếu là các nhóm rời tốt và chúng được phân loại dựa trên axit liên hợp của chúng. Ghi nhớ: axit mạnh = bazơ liên hợp yếu Axit yếu = bazơ liên hợp mạnh Hy vọng điều này sẽ giúp (c: Đọc thêm »

Xem bản phác thảo đính kèm bên dưới Đọc thêm »

Cảnh báo! Câu trả lời dài. Đây là những gì tôi nhận được. Bạn phải vẽ cấu trúc Lewis của từng phân tử, sử dụng lý thuyết VSEPR để xác định hình dạng của nó và sau đó quyết định xem các lưỡng cực liên kết có hủy hay không. "CO" _2 và "CCl" _4 (Từ www.peoi.org) "CO" _2 là một phân tử tuyến tính với góc liên kết "O-C-O" là 180 °. Các lưỡng cực trái phiếu bằng nhau và ngược chiều nhau, vì vậy chúng hủy bỏ. "CO" _2 là Đọc thêm »

Các hợp chất cyclic không benzenoid được gọi là hợp chất alicyclic hoặc cycloalkanes. Xycloalkan thực sự là các ankan được sắp xếp theo dạng vòng thay vì chuỗi thẳng hoặc phân nhánh thông thường như trong các ankan thông thường. Lưu ý rằng cycloalkan luôn có ít hơn 2 nguyên tử carbon so với đối tác chuỗi thẳng aliphatic của nó. Sau đây là bốn cycloalkanes đầu tiên. Cycloalkan, tuy nhiên, giống như các ankan thông thường về cơ bản là không phân cực và có điểm nóng chảy v& Đọc thêm »

Phép lai sử dụng quỹ đạo s đầu tiên, sau đó là quỹ đạo p và cuối cùng là quỹ đạo d. Chúng ta có thể phân loại hình học điện tử theo hệ thống "AX" _n và tổng số quỹ đạo được sử dụng bằng n. "AX" _2 = linear = sp lai hóa "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 lai hóa "AX" _4 = tứ diện = sp ^ 3 lai hóa "AX" _5 = bipyramidal = sp ^ 3d lai hóa "AX" _6 = octah = sp ^ 3d ^ 2 lai Đọc thêm »

Các chất phản ứng sau đây kết hợp để tạo thành 3-chlorooctan trong POOR YIELD. 1. Oct-2-ene + hydro cặn + hydro clorua + tia cực tím CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro- và 4-chlorooctan) Và đây là ba tổ hợp cho 3 4. Cho biết. ol + phốt pho trichloride + pyridine CH CH CHOH CH CH CH CH CH + PCl + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + H PO + C H NHCl Trong hai trường hợp cuối cùng, py Nó phản ứng như là một cơ sở để trung hòa HCl khi nó hình thành. Dưới đây, một video về việc điều chế các halogenua alk Đọc thêm »

Bạn có nghĩa là "khử halogen ....?" "Quá trình khử halogen" thường thể hiện hoạt động của một cơ sở MẠNH trên một "halogenua alkyl" để tạo ra một loại chưa bão hòa, một olefin và nước, và một loại muối vô cơ, mà sự hình thành của nó cung cấp một động lực nhiệt động lực học cho phản ứng ... i.e. xem xét quá trình khử halogen của isopropyl bromide để cho propylen ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O Đọc thêm »

Không cần thiết. Đây là một câu hỏi khó, bởi vì tôi sẽ phải đưa ra một ví dụ rõ ràng. Nếu tôi không thể nghĩ ra một câu, điều đó không có nghĩa là câu trả lời là có. Nếu tôi cố gắng tìm một ví dụ khẳng định người hỏi, nó sẽ để lại nghi ngờ. Vì vậy, giả sử chúng tôi muốn chứng minh rằng câu trả lời là "không nhất thiết". Điều đó nhắc chúng ta tìm một ví dụ trong đó một hợp chất chirus phản ứng với một hợp chất khác để tạo thành một Đọc thêm »

Epimers luôn luôn là diastereomers. > Diastereomers là các hợp chất có chứa hai hoặc nhiều trung tâm trị liệu và không phải là hình ảnh phản chiếu của nhau. Ví dụ, mỗi aldopentoses chứa ba trung tâm trị liệu. Do đó, D-ribose là một diastereome của D-arabinose, D-xyloza và D-lyxose. Epimers là các diastereom có chứa nhiều hơn một trung tâm trị liệu nhưng khác nhau về cấu hình tuyệt đối tại chỉ một trung tâm trị liệu. Do đó, D-ribose và D-arabinose là epimers (và diastereomers), vì c Đọc thêm »

Các lưỡng cực xảy ra khi có một điện tích tương đối ở mỗi bên của một phân tử gây ra bởi độ âm điện của liên kết. Khoảnh khắc lưỡng cực của toàn bộ phân tử được tạo thành từ hai khoảnh khắc liên kết - các đại lượng có cả độ lớn và hướng. Do đó, một khoảnh khắc lưỡng cực đo được bằng tổng vectơ của các khoảnh khắc liên kết bao gồm nó. Khoảnh khắc trái phiếu là đại lượng vectơ, sở hữu cả độ lớn và hướng. Do đó, một phân tử có thể có các khoảnh khắc liên kết và không phân c Đọc thêm »

Đó là chống thơm. Theo tên do bạn đưa ra, ở trên mô tả cấu trúc hợp chất. Bây giờ đi theo các điều kiện đủ điều kiện nó là một hợp chất chống thơm Nó là phẳng. Vì bạn có thể thấy cấu trúc butadien vuông trong mặt phẳng Nó tạo thành một hệ liên hợp. Rõ ràng có liên kết đôi xen kẽ và liên kết đơn trong hợp chất đã cho. Nó đủ điều kiện quy tắc có 4n điện tử pi trong hệ thống được gọi là hợp chất chống thơm. Vì mỗi liên kết đôi đóng góp hai electron pi ch Đọc thêm »

Cuốn sách của bạn là mơ hồ khi nói rằng. Phương pháp tốt hơn sẽ có được bằng cách sử dụng danh pháp E-Z. Để biết hợp chất là cis hay trans, bạn phải biết cách gán mức độ ưu tiên cho các nhóm gắn liền với liên kết đôi. 1. Trước tiên, hãy gán carbon ở bên trái của phân tử là C1 và carbon thứ hai là C2. Tại C2 bạn có thể thấy rằng có hai nhóm methyl và hydro. Vì methyl có trung tâm carbon nên nó được ưu tiên cao hơn vì carbon có số nguyên tử lớ Đọc thêm »

Cả hai định nghĩa đều đúng. Không có định nghĩa là sai. Các định nghĩa có liên quan, nhưng chúng đề cập đến các hiện tượng khác nhau. Một axit Brønsted là một nhà tài trợ proton. Một cơ sở Brønsted là một chất nhận proton. Một axit Lewis là một chất nhận cặp điện tử. Một cơ sở Lewis là một nhà tài trợ cặp điện tử. Nếu bạn muốn thảo luận về một phản ứng về mặt chuyển proton, bạn sử dụng các định nghĩa Brønsted. Nếu bạn muốn thảo luận về một phản ứng về mặt chuyển cặp electron, bạn sử dụng các định nghĩa của Lew Đọc thêm »

Bất kỳ nhóm chức năng nào có những liên kết hydro này với các phân tử lân cận: "C" = "O" (chấp nhận liên kết hydro) "C" - "O" - "C" (chấp nhận liên kết hydro) [một số] "C" - "NR" "(chấp nhận liên kết hydro)" C "=" NR "(chấp nhận liên kết hydro)" C "-" OH "(nhà tài trợ và chấp nhận liên kết hydro)" C "-" NH "(liên kết hydro nhà tài trợ VÀ người chấp nhận) "C" = "NH" (người Đọc thêm »

Nhóm "-CHO" bị oxy hóa nhiều hơn. Có ba phương pháp chúng ta có thể sử dụng để xác định mức độ oxy hóa tương đối. 1. Bằng cách sử dụng số oxi hóa của nguyên tử carbon Một định nghĩa về quá trình oxy hóa là: sự gia tăng số oxi hóa. Hãy tính số oxi hóa của "C-1" trong ethanal. Theo quy tắc tính số oxi hóa, "C-1" "sở hữu" một trong số các electron trong liên kết "CC", cả hai electron trong liên kết "CH" và không có electron nào t Đọc thêm »

Carbocation ổn định hơn là ("CH" _3) _2 stackrelcolor (màu xanh) ("+") ("C") "- CH" _3. > Sự khác biệt nằm ở nhóm "F" và nhóm "CH" _3. "F" là nhóm rút electron và "CH" _3 là nhóm tặng electron. Việc tặng các electron cho carbocation làm giảm điện tích của nó và làm cho nó ổn định hơn. Carbocation thứ hai ổn định hơn. Đọc thêm »

... Lưu huỳnh thuộc nhóm 16. Nó có 6 electron hóa trị. Điện tích 2- chỉ ra rằng nguyên tử đã thu được 2 electron. Điều này làm cho tổng số electron hóa trị bằng 8. Đọc thêm »

"C" _3 "H" _6 và "C" _2 "H" _2 trải qua các phản ứng cộng. > Các hợp chất chưa bão hòa có một hoặc nhiều liên kết đôi carbon-carbon hoặc liên kết ba hoặc cả hai loại liên kết đều trải qua các phản ứng cộng. Đối với hydrocacbon mạch hở, công thức phân tử chung của hợp chất bão hòa (loại ankan) là C_nH_ (2n + 2). Công thức phân tử chung của hydrocarbon aliphatic có một liên kết đôi là C_nH_ (2n) và công thức phân tử chung của hydrocarbon có một liên Đọc thêm »

Lý thuyết Lowry của Brønsted là một lý thuyết phản ứng cơ bản axit. Khái niệm cơ bản của lý thuyết này là khi một axit và một bazơ phản ứng với nhau, axit tạo thành bazơ liên hợp của nó và bazơ tạo thành axit liên hợp của nó bằng cách trao đổi một proton. Vì vậy, anwer chỉ có thể là cặp đầu tiên: NH_3 và catione amoni. Đọc thêm »

Robert Mulliken và Friedrich Hund nhận được phần lớn tín dụng cho việc phát triển lý thuyết MO. Erwin Schrödinger đã phát triển lý thuyết cơ học lượng tử vào năm 1926. Cả Mulliken và Friedrich Hund đã làm việc cùng nhau để phát triển một sự giải thích lượng tử về quang phổ của các phân tử diatomic. Năm 1927, họ đã công bố lý thuyết quỹ đạo phân tử của họ, liên quan đến việc gán các electron cho các trạng thái mở rộng trên toàn bộ phân tử. Chính Hund, người đầu tiên v Đọc thêm »

Xem bên dưới: Tôi giả sử bạn có nghĩa là sản phẩm hữu cơ được hình thành TỪ phản ứng của Natri hydroxit và Clorua ...Phản ứng giữa NaOH và C_2H_5Cl là phản ứng hữu cơ có cơ chế gọi là S_N2, phản ứng thay thế trong đó halogen được thay thế bằng nucleophile (Ion hydroxide trong trường hợp này). Phản ứng thay thế tạo ra Ethanol và Natri clorua. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Vì vậy, sản phẩm hữu cơ là Ethanol, có phản ứng đốt cháy hoàn toàn được nêu dưới đây: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_ Đọc thêm »

Trước tiên, bạn phải biết những điều cơ bản Giải thích cơ bản nhất (mà bạn sẽ nghe trong hóa học 101) là alkynes bị khử nhiều hơn (ít bão hòa hơn) so với ankan (và cả anken) nên có nhiều tiềm năng cho hydro hóa (thêm hydro) và nhiều năng lượng tiềm năng được giải phóng từ một phản ứng như vậy. Càng nhiều liên kết hình thành, năng lượng được giải phóng càng nhiều. Đây là lý do mà chất béo chứa nhiều năng lượng hơn carbohydrate ... cả hai phân tử này đều có xương sống kiềm, nhưng &# Đọc thêm »

Anken và alkynes được gọi là các hợp chất chưa bão hòa vì các nguyên tử carbon mà chúng chứa được liên kết với ít nguyên tử hydro hơn mức chúng có thể giữ. Anken và alkynes được gọi là các hợp chất chưa bão hòa vì các nguyên tử carbon không có nhiều nguyên tử hydro nhất có thể. Một hợp chất bão hòa chứa một chuỗi các nguyên tử carbon được nối với nhau bằng các liên kết đơn, với các nguyên tử hydro lấp đầy tất cả các quỹ đạo liên kết khá Đọc thêm »

Đây là trong một cuộc thảo luận về ổn định hyperconjugation. Đối với carbocation, bạn có thể có một carbocation methyl ("CH" _3), chính (1 ^ @), thứ cấp (2 ^ @) hoặc carbocation (3 ^ @). Chúng được xếp hạng về độ ổn định như vậy: Bạn có thể thấy rằng từ trái sang phải số lượng các nhóm alkyl gắn với sự gia tăng carbon tích điện trung tâm (mỗi nhóm alkyl thay thế hydro), tương quan với sự gia tăng độ ổn định. Vì vậy, nó phải là các nhóm alkyl có liên quan đến nó. Trong thực tế, có một hiệu ứng gọi là Đọc thêm »

Chúng ta hãy xem xét một so sánh giữa hai trạng thái chuyển tiếp (anken so với alkyne) của một phản ứng cộng điện di điển hình. Khi bạn thực hiện những điều này, một cách để xúc tác chúng là bằng axit, vì vậy chúng ta hãy xem xét một vài bước đầu tiên của quá trình hydrat hóa được xúc tác axit của anken so với alkyne: (dạng trạng thái chuyển tiếp từ Hóa học hữu cơ, Paula Yurkanis Bruice ) Bạn có thể thấy rằng đối với trạng thái chuyển tiếp của alkyne, hydro không hoàn toàn li Đọc thêm »

Nhiều diastereomers hoạt động quang học, nhưng nhiều người thì không. Theo định nghĩa, một diastereome là bất kỳ đồng phân lập thể nào không phải là đồng phân cho phép xem xét các đồng phân quang học có thể có của 2,3-dichlorobutane. Có hai nguyên tử cacbon, vì vậy có 2 ^ 2 = 4 đồng phân quang học có thể. Tuy nhiên, hai trong số các cấu trúc là giống hệt nhau. Chúng là hợp chất meso giống nhau. Vì vậy, chỉ có ba đồng phân. Cả hai chất đối lập đều là diastereomers. Trong mỗi t Đọc thêm »

Các hợp chất hữu cơ có mô hình liên kết linh hoạt và là một phần của tất cả các sinh vật. Hữu cơ có nghĩa là một hợp chất có chứa carbon. Có một số trường hợp ngoại lệ của quy tắc này như carbon carbon CO_2. Các hợp chất hữu cơ rất quan trọng vì tất cả các sinh vật sống (dư thừa) đều chứa carbon. Ba đại phân tử cơ bản của sự sống là Carbonhydrat (CH_2O), Chất béo (lipid) (CHO) và Protein (CHON). Trong khi ba đại phân tử này là cấu trúc cơ bản của sự sống, chúng là thành phần cơ bản của nhiề Đọc thêm »

Các lực liên phân tử lưỡng cực và lưỡng cực liên kết hydro kéo các phân tử ethanol tách rời nhau. Các rượu nhỏ đã gắn các nhóm OH làm cho các rượu phân cực. Độ phân cực của rượu và độ phân cực của nước tạo ra lực liên phân tử, đáng chú ý nhất là lực lưỡng cực - lưỡng cực. Các lưỡng cực dương và âm trong các phân tử thẳng hàng, kéo mạnh vào nhau và làm cho các phân tử rượu tách ra khỏi nhau trong nước và hòa tan. Đặc biệt đ Đọc thêm »

Bởi vì chúng có cực cao, và có khả năng liên kết hydro. Phân cực đề cập đến sự phân tách điện tích. Đó là sự phân chia không đồng đều của các khoản phí tích cực và tiêu cực. Các halogen hydro, amin, rượu, đều là cực, và cung cấp khả năng liên kết hydro và khả năng hòa tan trong nước. Mặt khác, chức năng có ít cực, ví dụ: Liên kết C - H không bị hòa tan hiệu quả bởi nước. Đọc thêm »

Trong sự suy giảm "HBr" "bình thường" của Markovnikov đối với anken, "H" thêm vào carbon với nhiều nguyên tử hydro hơn để tạo thành carbocation ổn định hơn. Trong bổ sung xúc tác peroxide, gốc brom thêm vào carbon với nhiều nguyên tử hydro hơn để tạo thành gốc ổn định hơn. Điều đó có nghĩa là "H" phải đi trên carbon với ít nguyên tử "H" hơn. Đọc thêm »

Các amin thường có nhiệt độ sôi thấp hơn các rượu có khối lượng mol tương đương vì các amin có liên kết hydro yếu hơn so với rượu. Hãy xem xét các hợp chất methanol và methylamine. Metanol, "CH" _3 "OH": khối lượng mol = 32 g / mol; điểm sôi = 65 ° C Methylamine, "CH" _3 "NH" _2: khối lượng mol = 31 g / mol; điểm sôi = -6 ° C Metanol có liên kết hydro mạnh. Các lực liên phân tử mạnh tạo cho metanol điểm sôi cao. Nó là một chất lỏng ở nhiệt độ phòng. Methyl Đọc thêm »

Chà, đó không phải là HỌ làm ... Tôi giả sử bạn có ý đó: Nhưng hãy xem xét ban đầu đây là gì ... Các proton thêm vào (như các axit mạnh làm liên kết pi!) Đến carbon cuối, sao cho 2 ^ @ hình thức carbocation, thay vì 1 ^ @ một. Điều này chỉ sau khi bổ sung Markovnikov. "Br" ^ (-) có thể đã sử dụng tùy chọn (1) (mũi tên lao) và tấn công vào carbon cation ... nhưng cộng hưởng bên trong, tùy chọn (2) (mũi tên rắn), nhanh hơn so với tấn công nucleophi Đọc thêm »

Quá trình hydro hóa đòi hỏi một chất xúc tác để làm cho phản ứng diễn ra ở tốc độ hợp lý. Phản ứng sẽ diễn ra mà không có chất xúc tác, nhưng nó cần nhiệt độ cực cao. Xét phản ứng: CH = CH + H - H CH - CH . Chúng ta phải phá vỡ liên kết π và liên kết H - H to để tạo thành hai liên kết C - H mới. Liên kết π tương đối yếu, nhưng liên kết H - H khá mạnh. Một chất xúc tác kim loại cung cấp một con đường thay thế với năng lượng kích hoạt thấp hơn. Điều này cho phép phản ứng diễn Đọc thêm »

Các anken ổn định nhất có nhiệt lượng hydro hóa nhỏ nhất vì chúng đã ở mức năng lượng thấp. Khi bạn hydro hóa một anken, bạn nhận được một ankan. Ankan ổn định hơn anken, do đó năng lượng được giải phóng. Năng lượng này được gọi là nhiệt của hydro hóa. Sơ đồ dưới đây cho thấy ba anken. Tất cả chúng đều cho cùng một ankan vào quá trình hydro hóa. Ổn định nhất trong số các anken này là cái bên trái. Đó là ở mức năng lượng thấp nhất trong ba. Vì vậy, nó giải phóng năng lượng  Đọc thêm »

Bởi vì Chúa muốn nó theo cách đó ... Liên kết cộng hóa trị hiện đại được hình thành là một khu vực có mật độ electron cao giữa hai hạt nhân nguyên tử tích điện dương. Khoảng cách cân bằng tối đa hóa lực hút giữa đám mây điện tích âm và hạt nhân mang điện tích dương là độ dài liên kết cộng hóa trị cân bằng ... Sự hình thành của KẾT QUẢ liên kết trong việc giải phóng năng lượng, và do đó sự hình thành liên kết là xuống dốc về mặ Đọc thêm »

Chà, khái niệm hiện đại về liên kết hóa học phụ thuộc vào sự phân bố electron giữa các nguyên tử .... Electron có thể được chuyển giữa các loài sao cho cation và kết quả anion .... và các hạt tích điện có thể liên kết tĩnh điện trong một phần mở rộng mảng để cho muối ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... và thông thường sự tương tác này xảy ra giữa một loài giàu electron, a kim loại và một loài nghèo điện tử, phi kim loại ... Ngoài ra, các electron có thể Đọc thêm »

Việc bổ sung chống Markovnikov vào liên kết pi đòi hỏi phải bổ sung nhóm phi hydro vào carbon ít thay thế. Khi một dạng trung gian carbocation, nó thường tìm cách tự ổn định thông qua các sắp xếp lại: được thực hiện thông qua các dịch chuyển methyl hoặc hydride. Do đó, nó thường sẽ được thay thế nhiều hơn và kết quả là sự bổ sung Markovnikov sẽ diễn ra. Khi chúng ta có một người khởi xướng triệt để, như HOOH, chúng ta có thể đảm bảo rằng chất trung gian triệt để (đã có halogen được thêm vào liên Đọc thêm »

Không an toàn và không dễ dàng như những thứ mới xuất hiện. Các bác sĩ quân đội Mỹ bắt đầu sử dụng ether làm thuốc gây mê trên chiến trường trong Chiến tranh Mỹ-Mexico (1846-1848), và đến năm 1849, nó đã được Quân đội Hoa Kỳ chính thức ban hành. Việc sử dụng ether và chloroform sau đó đã giảm sau khi phát triển thuốc gây mê đường hô hấp an toàn hơn, hiệu quả hơn và chúng không còn được sử dụng trong phẫu thuật ngày nay. Cloroform đặc biệt bị tấn công trong thế kỷ 20 Đọc thêm »

Bởi vì nó cho chúng ta một ý tưởng về cấu trúc điện tử. Tất nhiên, phí chính thức là một chủ nghĩa hình thức. Đó là nó không có bất kỳ sự tồn tại thực sự, nhưng khái niệm này có thể hữu ích để hiểu cấu trúc và liên kết. Chúng tôi được giới thiệu rất sớm về ý tưởng rằng "liên kết cộng hóa trị" là kết quả của việc chia sẻ các electron và "liên kết ion" từ việc chuyển electron. Do đó, metan phân tử trung tính, CH_4, không có sự p Đọc thêm »

Do hiệu ứng + I của nhóm Methyl Nhóm Methyl đã có tính chất đẩy electron do hiệu ứng + I cao của nó gây ra bởi sự liên hợp siêu tốc. Đó là lý do tại sao nó đẩy electron về phía vòng benzen, do đó vòng benzen trong phân tử toluene được kích hoạt để có mật độ điện tích âm cao hơn so với phân tử benzen đơn giản. Điều này làm cho phân tử toluene dễ bị tấn công điện di. Đó là lý do tại sao toluene cho thấy hoạt động lại nhiều hơn benzen Đọc thêm »

Các anion phenoxide được ổn định phần nào bằng cộng hưởng. Là các nhà khoa học vật lý, chúng ta nên tìm kiếm các biện pháp về độ axit, nói phenol so với ethanol. pK_a, phenol = 10. pK_a, ethanol = 16. Vì vậy, có sự khác biệt về độ axit bằng 6 bậc độ lớn. Điện tích âm của bazơ được phân phối trên 7 trung tâm trong phenoxide so với 1 trung tâm trong ethoxide. Phenoxide có một số cấu trúc cộng hưởng có sẵn. Đọc thêm »

Tại sao? Bởi vì đó là một yếu tố dự đoán đơn giản về hình dạng phân tử. Phân tử ozone là O_3 và mỗi trung tâm O đóng góp 6 electron vào vỏ hóa trị. Một cấu trúc Lewis hợp lý sẽ là: O = O ^ (+) - O ^ (-). Bởi vì, xung quanh oxy trung tâm, có 5 electron (2 từ liên kết đôi, 1 từ liên kết đơn và 2 từ cặp đơn độc), chúng tôi gán cho trung tâm này một điện tích dương và tất nhiên chúng ta có thể chỉ định mỗi oxy đầu cuối điện tích âm xen kẽ bởi cộng hư Đọc thêm »

Không có chữ số là cần thiết trong việc đặt tên butanal và butanone bởi vì, trong mỗi trường hợp, chỉ có một số là có thể. Công thức cấu trúc của butanal là Chúng ta không cần đánh số nhóm aldehyd, vì nó không thể ở bất kỳ nơi nào khác ngoại trừ C-1. Nếu C = O ở phía bên tay trái, nó sẽ trở thành C-1. Nếu nhóm C = O ở giữa, như trong CH CH COCH , hợp chất sẽ không phải là một aldehyd. Công thức cấu trúc của butanone là C = O carbon phải nhận được số thấp nhất có Đọc thêm »

Sản phẩm này là meso vì chất trung gian liên quan đến việc chống bổ sung ion cloron tuần hoàn. > Cả clo và brom đều phản ứng theo cùng một cơ chế. Chỉ cần thay Br bằng Cl trong sơ đồ bên dưới. (từ www.oolstone.net) Trong bước đầu tiên, anken tấn công một phân tử clo để tạo thành ion clo tuần hoàn IX. Bây giờ một ion clorua tấn công từ đáy của ion chloronium. Nó có thể tấn công ở vị trí c hoặc d. Nếu nó tấn công ở vị trí c, liên kết đến "Cl" ^ + bị phá vỡ và sản phẩm là (2R, 3S) Đọc thêm »

Tuyệt đối không! Cả metanol và ethanol đều có thể trộn lẫn với nước. Propanol có độ hòa tan hạn chế. Chuỗi alkyl càng dài thì độ hòa tan trong nước càng ít. Tại sao? Chà, chuỗi càng dài thì càng ít nước như dung môi, và lực phân tán giữa các chuỗi alkyl càng nhiều. Là một nhà khoa học vật lý, bạn nên tìm kiếm một bảng các chất hòa tan có cồn trong nước. Đọc thêm »

Xem các công thức cấu trúc cô đặc dưới đây. > Có bốn quầng đồng phân có công thức phân tử "C" _4 "H" _9 "Br". Các bromua chính là 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" và 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Các bromua thứ cấp là 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Các bromide bậc ba là 2-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _3 "CBr". Hai Đọc thêm »

Liên kết rung trong các nhóm chức năng hấp thụ năng lượng ở tần số tương ứng với tần số rung động của liên kết. Trong hóa học hữu cơ, điều này tương ứng với tần số từ 15 đến 120 THz. Các tần số này được biểu thị dưới dạng wavenumbers: "wavenumber" = "tần số" / "speed of light" = f / c Các wavenumbers có phạm vi từ 500 đến 4000 cm ¹. Nếu tần số của bức xạ phù hợp với tần số rung động, liên kết sẽ hấp thụ bức xạ. Biên độ của rung động sẽ tăng lên. Trong một phạm vi hẹp, mỗi loại liên kết rung động tại một số són Đọc thêm »

Anion formate, hoặc "HCO" _2 ^ (-), có hai đóng góp chính và một đóng góp nhỏ cho cấu trúc lai của nó. Dưới đây là ba cấu trúc cộng hưởng cho anion formate Hãy phân tích tất cả ba cấu trúc cộng hưởng này để xác định các đóng góp nhỏ và chính. Cấu trúc A và cấu trúc B tương đương với quan điểm ổn định; cả hai cấu trúc đều có các octet đầy đủ cho tất cả các nguyên tử liên quan và điện tích âm được đặt trên nguyên tử điện, oxy. Cấu tr Đọc thêm »

Một nguyên tử Nitơ = 1 x -3 (điện tích nitơ) = -3 Ba nguyên tử hydro = 3 x +1 (điện tích hydro) = 3 -3 + 3 = 0 (điện tích ròng của NH_3) Nếu bạn tham khảo bảng tuần hoàn bạn ' sẽ thấy các cột. Các phần tử trong cột hydro có điện tích +1. Các phần tử trong cột nitơ có điện tích -3. Bạn có thể xác định điện tích của cột nitơ bằng cách bắt đầu với các khí hiếm (điện tích = 0) và đếm ngược theo cột. Tương tự, cột hydro bắt đầu bằng +1 trong khi cột tiếp theo bên phải là +2. Kim loại chuyển tiếp thường l&# Đọc thêm »

Trong 3,4-heptadiene không có trung tâm âm thanh nổi. đối với 3-heptene, các đồng phân lập thể được đưa ra trong pic Đọc thêm »

Lipit. Lipid bao gồm chất béo, sáp, vv Màng sinh học là một lớp lipid hoặc hai lớp. Màng ngoài của một tế bào là một lớp kép phospholipid, hai lớp lipid được sắp xếp trở lại. Đọc thêm »

Ethanol Ethanol hoặc ethan-1-ol là một loại rượu có thể được tạo ra nếu một nguyên tử H của etan được thay thế bằng -OH nhóm ETHane Đọc thêm »

Xem bên dưới Đối với aldehyd bão hòa, tên chung là alkanal Đối với hợp chất bão hòa chuỗi thẳng với một-CHOgroup Đầu tiên đếm số không, của nguyên tử carbon trong chuỗi dài nhất bao gồm nguyên tử carbon của nhóm chức và viết tên gốc cho phù hợp và cuối cùng thêm ane ( đối với hợp chất bão hòa) và tên hậu tố al sau tên gốc Ví dụ CH_3CH_2CH_2CH_2CHO tổng số không có nguyên tử carbon trong chuỗi = 5, vì vậy tên gốc = pent và thêm ane và hậu tố -al chúng ta c& Đọc thêm »

Dẫn xuất chlorobenzene nitrat ở vị trí 2 và 4, liên quan đến Cl. Các conc. axit sulfuric / nitric là hỗn hợp nitrat cổ điển. Nó đại diện cho phản ứng INORGANIC, ACID BASE lỗi thời, lỗi thời: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Axit sunfuric ở đây để tạo ra axit nitric và ion bisulfate. Ion nitronium, NO_2 ^ +, là chất điện di phản ứng với chlorobenzene (để tạo ra nitrochlorobenzene và axit sulfuric); ion bisulfate là bazơ loại bỏ H ^ + khỏi vòng nitrat. Clorobenzene hướng đến các vị trí ortho và para liên quan đến cloru Đọc thêm »

Như được chỉ ra dưới đây Một amin là một hoặc nhiều dẫn xuất alkyl của Ammonia NH_3. Khi hai trong số ba nguyên tử H - của phân tử Amoniac được thay thế bằng một nhóm methyl (CH_3-) và một nhóm ethyl (CH_3CH_2-) thì methyl ethyl amin được tạo ra. Khi amoniac phản ứng với methyl iodide, nó tạo thành Methyl amin, khi phản ứng với ethyl iodide tạo thành methyl ethyl amin NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Đọc thêm »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Phản ứng này có hai chất phản ứng: axit propanoic "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH"), một axit carboxylic chứa hai nguyên tử carbon ethanol "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH"), một loại rượu cũng gồm hai nguyên tử Các axit cacboxylic và rượu kết hợp một cách tự nhiên và thuận nghịch Đọc thêm »

Các chỉ số chủ yếu là hợp chất hữu cơ thay đổi cấu trúc của các nhóm chức năng của chúng trong các môi trường khác nhau bằng cách thay đổi màu sắc của chúng. Vì vậy, trong các phản ứng cơ sở axit, môi trường axit được thay đổi thành cơ bản hoặc đảo ngược xảy ra, và phương tiện này gây ra sự thay đổi màu sắc trong các chỉ số. Video dưới đây cho thấy một thí nghiệm sử dụng một chỉ báo có nguồn gốc từ bắp cải đỏ đang sôi. Một sắc tố từ bắp cải được gọi là anthocyanin là nguyên nh Đọc thêm »

(2) Một chất xúc tác Lindlar của hợp chất không hoạt động được sử dụng để hydro hóa alkynes thành anken cis (hoặc Z). Vì vậy, trước tiên, chúng tôi quan sát thấy rằng có một (và chỉ một) trung tâm trị liệu trong phân tử, đó là carbon với 4 liên kết đơn. Các sản phẩm được hình thành từ phản ứng sẽ không còn trung tâm trị liệu này nữa. Điều này là do nhóm thế MeC_2 sẽ được hydro hóa thành Me (CH) _2, giống như bên phải (cả hai đều là Z-enantiomers). Do đó, sản phẩm sẽ Đọc thêm »

Glycogenolysis Glycogenolysis xảy ra ở gan và trong cơ xương. Tuy nhiên, mỗi cơ quan đều trải qua quá trình phân hủy glycogen vì những lý do khác nhau. Gan trải qua quá trình glycogenolysis để duy trì lượng đường trong máu trong khi cơ trải qua quá trình glycogenolysis để co bóp. Cơ bắp thiếu các enzyme cần thiết chịu trách nhiệm đưa các phân tử glucose vào huyết tương và do đó sử dụng chúng để tạo ra năng lượng để làm việc. Đọc thêm »

Họ không phải là đối thủ. Họ là diastereomers. Diastereomers là các phân tử có từ 2 trung tâm lập thể trở lên và khác nhau ở một số trung tâm này về cấu hình tuyệt đối. Điều này khiến họ không đủ điều kiện để trở thành hình ảnh phản chiếu của nhau. Nếu chúng ta kiểm tra hình dưới đây, chúng ta có thể thấy ở trung tâm, cấu hình chuỗi thẳng của glucose có aldehyd "carbon" được đánh số 1, bởi vì aldehyd được ưu tiên cao hơn khi đặt tên, theo quy tắc IUPAC. Ở bên p Đọc thêm »

Có Lấy nguồn Galactose, Glucose và Mannose: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Phần highlited cho biết sử dụng Glucose và Mannose là epimers C2 trong khi Glucose và Galactose là epimers C4. Epimers là một kiểu con của diastereomers - các phân tử có chứa hơn 1 trung tâm trị liệu và khác nhau về cấu hình tuyệt đối của chúng trên ít nhất 1 trung tâm trị liệu. Điều đó có nghĩa là về cơ bản, trung tâm trị liệu nơi mỗi phân tử khác nhau là nơi cấu hình tuyệt đối của chúng đối Đọc thêm »

Tôi tin rằng đây là sự hình thành cyanohydrin CN- trong trường hợp này hoạt động như một nucleophile. Nó sẽ đến và tấn công carbon dương một phần của ketone và / hoặc benzaldehyd. Các liên kết pi trên carbon Carbon bị phá vỡ sau cuộc tấn công và các electron đi đến oxy, hiện mang điện tích âm. Một proton sẽ đến và proton nhóm alkoxy để biến nó thành rượu. Sản phẩm kết quả của bạn là một cyanohydrin Đọc thêm »

Lực lưỡng cực, lực london và lực hydro được gọi chung là lực vanderwaal lực lưỡng cực là lực hút giữa hai phân tử cực như HCl, trong đó một nguyên tử ở đây H có điện tích nhẹ + và điện tích nhẹ khác ở đâyCl. lực london xảy ra giữa hai phân tử không phân cực do sự biến dạng của đám mây điện tử trong thời gian ngắn. lực hydro là liên kết hydro hoặc liên kết yếu giữa các componds hữu cơ. và trên ba lực lượng được gọi chung là lực lượng vanderwaal Đọc thêm »