Câu trả lời:
Xem giải thích.
Giải trình:
Sơ đồ chấm điện tử của một nguyên tố hoặc phân tử được gọi là Cấu trúc Lewis; nó có tính năng phân phối điện tử hóa trị xung quanh các yếu tố.
Carbon có bốn electron hóa trị và do đó, chúng được vẽ ở bốn phía của một nguyên tử carbon như được biểu thị trong các hình dưới đây.
Ông Patrick dạy toán cho 15 học sinh. Anh ta đang chấm điểm các bài kiểm tra và thấy rằng điểm trung bình của lớp là 80. Sau khi anh ta chấm điểm bài kiểm tra của học sinh Payton, điểm trung bình bài kiểm tra là 81. Điểm của Payton trong bài kiểm tra là gì?
Điểm của Payton là 95 Ông Patrick có 15 sinh viên. Trong bài kiểm tra gần đây của mình, trung bình là 80 cho 14 sinh viên (không bao gồm Payton). Trung bình được tính bằng cách cộng tất cả các số trong tập hợp (có trung bình bạn đang cố gắng tìm) cùng nhau, sau đó chia cho tổng số lượng trong tập đó x / 14 = 80 rarr Tôi sẽ sử dụng x để biểu thị Tổng số chưa biết của 14 điểm kiểm tra x = 1120 rarr Đây là tổng điểm của họ Bây giờ, để thêm điểm của Payton (Tôi sẽ sử dụng p để biểu thị điểm của
Cấu trúc chấm Lewis của BH_3 là gì? Có bao nhiêu electron cặp đơn độc trong phân tử này? Có bao nhiêu cặp electron liên kết trong phân tử này? Có bao nhiêu electron đơn độc ở nguyên tử trung tâm?
Chà, có 6 electron để phân phối trong BH_3, tuy nhiên, BH_3 không tuân theo mô hình liên kết "2 tâm, 2 electron". Boron có 3 electron hóa trị và hydro có 1; do đó có 4 electron hóa trị. Cấu trúc thực tế của borane là diborane B_2H_6, tức là {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, trong đó có liên kết "3 trung tâm, 2 electron", bắc cầu hydrogens liên kết với 2 trung tâm boron. Tôi sẽ đề nghị bạn lấy văn bản của mình và đọc chi tiết cách thức hoạt động của chương trình
Khi 3,0 g carbon bị đốt cháy trong 8,0 g oxy, 11,0 g carbon dioxide được tạo ra. khối lượng carbon dioxide sẽ được hình thành khi 3.0 g carbon bị đốt cháy trong 50,0 g oxy là bao nhiêu? Luật kết hợp hóa học nào sẽ chi phối câu trả lời?
Một khối lượng 11,0 * g carbon dioxide sẽ lại được sản xuất. Khi khối lượng carbon 3.0 * g bị đốt cháy trong khối lượng dioxygen 8,0 * g, carbon và oxy tương đương với cân bằng hóa học. Tất nhiên, phản ứng đốt cháy diễn ra theo phản ứng sau: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Khi khối lượng carbon 3.0 * g bị đốt cháy trong khối lượng dioxygen 50,0 * g, oxy có mặt vượt quá mức cân bằng hóa học. Dioxygen vượt quá 42,0 * g cho chuyến đi. Định luật bảo toàn khối lượng, "rác bằng rác thải", áp dụng cho cả hai ví dụ. Hầu hết thời gian, tron