Cấu trúc Lewis của CO là gì?

Điều này thường có vẻ sai đối với một học sinh đã quen nhìn thấy liên kết đôi trên oxy.

Học sinh thường được dạy một phương pháp đếm điện tử, như sau:

1. Đếm số electron hóa trị trên mỗi nguyên tử.
2. Rút ra một nguyên tử dự đoán kết nối.
3. Đặt tất cả các điện tử trong các điểm dự đoán.
4. Nơi nào có cặp electron, xây dựng một đường liên kết cho mỗi cặp electron. (Có hai #số Pi# trái phiếu và một # sigma # liên kết trong một liên kết ba, một # sigma # và một #số Pi# liên kết trong một liên kết đôi, và một # sigma # liên kết trong một liên kết đơn.)
5. Chỉ định phí chính thứcvà sửa cấu trúc cộng hưởng bằng cách di chuyển các electron và đường liên kết xung quanh cho đến khi các khoản phí chính thức được giảm thiểu.

Phí chính thức có thể được định nghĩa đơn giản bằng cách:

# "Charge = electron hóa trị - electron thuộc sở hữu" #

#C: "4 hóa trị" #

#O: "6 hóa trị" #

Với #10# điện tử, người ta có thể dự đoán cấu trúc này:

#C: "6 sở hữu"; "FC" = "-2" #

#O: "4 sở hữu"; "FC" = "+2" #

Nhưng điều đó không có khả năng đúng. Carbon ít có độ âm điện hơn oxy, vì vậy sẽ không vui khi có nhiều electron hơn oxy. Sự căng thẳng của oxy không vui thực sự muốn các điện tử gây bất ổn cấu trúc cộng hưởng đặc biệt này.

Một lựa chọn khác là:

#C: "4 sở hữu"; "FC" = "0" #

#O: "6 sở hữu"; "FC" = "0" #

Nhưng carbon không có octet, vì vậy điều này không thực tế. Cuối cùng, chúng tôi chỉ dựa vào khả năng hợp lý khác:

#C: "5 sở hữu"; "FC" = "-1" #

#O: "5 sở hữu"; "FC" = "+1" #

Đây là carbon ít bất hạnh; cả hai nguyên tử đều có octet và các electron phân bố đều hơn, giảm thiểu các khoản phí chính thức VÀ giảm thiểu năng lượng tổng thể trong này cấu trúc cộng hưởng lớn. Vì vậy, điều này là chính xác.