Tại sao H_2 là liên kết cộng hóa trị không cực?

Câu trả lời:

Vâng, nhìn vào các nguyên tử tham gia?

Giải trình:

Trong một liên kết cộng hóa trị có cực, một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn so với nguyên tử kia và phân cực mạnh mật độ electron đối với chính nó, tức là

# "" ^ (+ delta) H-X ^ (đồng bằng -) #

Bây giờ trong khi liên kết vẫn còn cộng hóa trị, nguyên tử có độ âm điện lớn hơn phân cực mật độ electron …. và với các halogen hydro, điều này thường dẫn đến hành vi axit …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

Và trong axit, sự phân cực điện tích lớn đến mức # H-X # phá vỡ trái phiếu.

Nhưng với phân tử dihydrogen, # H-H #, không thể có câu hỏi rằng các ATOMS tham gia có độ âm điện cực nhỏ … và do đó, KHÔNG có sự phân tách điện tích, và do đó KHÔNG CÓ CHÍNH SÁCH … Tình huống tương tự áp dụng cho các phân tử và liên kết lưỡng tính hạt nhân khác: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Một nguyên tử hydro có độ âm điện nhất định (bao nhiêu nó kéo các electron về chính nó trong một hợp chất). Tuy nhiên, # "H" _2 # liên quan đến hai nguyên tử giống nhau, mỗi nguyên tử có lực kéo giống hệt nhau trên các electron được chia sẻ. Vì mỗi lực kéo bằng nhau và ngược lại, các electron được phân phối khá nhiều bằng nhau, có nghĩa là nó không phân cực.