Nhiệt của hydro hóa trong phản ứng hydro hóa là gì?

Phản ứng hydro hóa bao gồm việc thêm (đoán những gì?) Vào một phân tử. Ví dụ…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Sức nóng của bất cứ sự kiện nào ở áp suất không đổi, # q_p #, chỉ đơn giản là entanpy của một sự kiện như vậy, # DeltaH #. Đối với phản ứng hydro hóa, entanpy của hydro hóa chỉ đơn giản là entanpy của phản ứng, hoặc là #DeltaH_ "rxn" #.

Entanpi này có thể được chia thành các trái phiếu bị phá vỡ hoặc được thực hiện. Người ta có thể gọi những người đó #DeltaH_ "hỏng" # và #DeltaH_ "thực hiện" #.

Dù thế nào đi nữa, sức nóng của hydro hóa về cơ bản dựa trên những liên kết đã bị phá vỡ, được tạo ra và sự khác biệt chung trong chúng trong suốt phản ứng hydro hóa thông thường trên một# "mol" # cơ sở, thường là của anken, đôi khi của alkynes.

Trong ví dụ tôi liệt kê ở trên, bạn nghỉ:

• #1# # C = C # liên kết

và làm:

• #1# # C-C # liên kết

vì bạn đã có một liên kết đôi và sau đó bạn chỉ có một liên kết duy nhất. Sau đó, bạn phá vỡ:

• #1# # H-H # liên kết

trước khi bạn cho phép # H_2 # để làm cho:

• #2# # C-H # trái phiếu

Những entanpy này là:

# C = C # liên kết: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # liên kết: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # liên kết: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # liên kết: # "~ 413 kJ / mol" #

Phá vỡ một liên kết lấy năng lượng bên ngoài và đưa nó vào liên kết, và do đó là tích cực. Làm cho một trái phiếu giải phóng năng lượng vào khí quyển và do đó được báo cáo là tiêu cực. Nhìn chung, bạn nhận được về:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "bị hỏng, tôi" - sum_i DeltaH_ "đã thực hiện, tôi" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (broken)) ^ ("Bước 1") - overbrace (underbrace (413 +) 413) _ (thực hiện)) ^ ("Bước 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (bị hỏng) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (thực hiện) #

# ~ ~ màu (xanh dương) ("- 134 kJ / mol") #

Entanpi hoặc nhiệt của quá trình hydro hóa ethene thành ethane là tỏa nhiệt.