Điện tích chính thức trên mỗi nguyên tử trong C_2H_3Cl là bao nhiêu?

Điện tích chính thức là điện tích mà chúng ta sẽ gán cho một nguyên tử trong phân tử nếu chúng ta giả sử rằng các electron trong liên kết mà nguyên tử tạo ra được chia sẻ đồng đều giữa chính nó và nguyên tử khác, bất kể độ âm điện của hai nguyên tử.

Để xác định các khoản phí chính thức trên tất cả các nguyên tử trong # C_2H_3Cl #, hoặc là vinyl clorua, vẽ cấu trúc Lewis của nó.

Phân tử vinyl clorua có 18 electron hóa trị - 4 từ mỗi # "C" # nguyên tử, 1 từ mỗi # "H" # nguyên tử và 7 từ # "Cl" # - tất cả đều được tính theo cấu trúc Lewis ở trên.

Cách dễ nhất để xác định điện tích chính thức cho một nguyên tử là so sánh các electron hóa trị của nó với số electron mà nó "có được" trong một phân tử.

Hãy bắt đầu với các nguyên tử carbon, vì cả hai đều hình thành 4 trái phiếu. Giả định được đưa ra để xác định điện tích chính thức là các electron trong liên kết được chia sẻ như nhau. Điều này có nghĩa là 4 liên kết sẽ cung cấp cho nguyên tử carbon này 4 điện tử.

Bây giờ so sánh số này với các electron hóa trị của nguyên tử. SInce carbon có 4 electron hóa trị và nhận được 4 electron, điện tích chính thức của nó sẽ là số không.

Lý do tương tự cũng áp dụng cho cả ba nguyên tử hydro. Mỗi nguyên tử hydro tạo thành 1 liên kết, do đó, nó nhận được 1 electron từ hai hình thành liên kết. Vì hydro có 1 electron hóa trị, nên điện tích chính thức của nó sẽ là số không.

Bây giờ cho nguyên tử clo. Clo có 7 electron hóa trị. Như bạn có thể thấy trong cấu trúc Lewis, nó có 6 electron là các cặp đơn độc và nhận thêm 1 electron từ liên kết mà nó tạo thành với carbon.

Do đó, phí chính thức của clo sẽ là số không cũng.