Dưới đây là các bước để xây dựng một sơ đồ quỹ đạo lai cho ethylene.
Bước 1. Vẽ cấu trúc Lewis cho phân tử.
Bước 2. Sử dụng lý thuyết VSEPR để phân loại và xác định hình học xung quanh mỗi nguyên tử trung tâm.
Mỗi nguyên tử carbon là một hệ AX, do đó hình học là mặt phẳng lượng giác.
Bước 3. Xác định phép lai tương ứng với hình học này.
Hình học phẳng lượng giác tương ứng với phép lai sp².
Bước 4. Vẽ hai nguyên tử carbon cạnh nhau với quỹ đạo của chúng,
Bước 5. Mang các nguyên tử C và nguyên tử H lại với nhau để hiển thị sự chồng chéo của các quỹ đạo tạo thành liên kết σ và π.
Dưới đây, một video về cách vẽ sơ đồ quỹ đạo lai.
Con ếch có thể thực hiện một bước nhảy lớn và một bước nhảy nhỏ. Bước nhảy lớn dài 12 cm và bước nhảy nhỏ là 7 cm. Làm thế nào nó có thể đi từ điểm A đến điểm B, khi giữa các điểm là khoảng cách 3cm?
2 lần nhảy dài và sau đó 3 lần nhảy ngắn liệt kê lại một vài lần nhảy đầu tiên và tìm cách đơn giản để thực hiện 3 12 24 36 48 ... 7 14 21 28 ... 24 - 21 = 3
Maria đã có 28 giấc mơ vào tháng trước. Nếu 16 người trong số họ liên quan đến khỉ, 15 con sóc liên quan và 4 con không liên quan đến động vật, thì ít nhất có bao nhiêu giấc mơ liên quan đến cả khỉ và sóc?
7 Tổng số giấc mơ: 28 Giấc mơ không có động vật: 4 Vậy: 28-4 = 24 giấc mơ với động vật. Khỉ liên quan đến giấc mơ: 16 Con sóc liên quan đến giấc mơ: 15 Bây giờ, câu hỏi là: ít nhất có bao nhiêu giấc mơ liên quan đến cả khỉ và sóc? Vì chúng ta có tổng số giấc mơ liên quan đến động vật 24; khỉ mơ 16, và giấc mơ sóc 15, tổng cộng có 31, chúng ta có thể thấy rằng trong số 24 giấc mơ 31 có cả động vật (khỉ và / hoặc sóc). Từ đó, có thể kết luận rằng 24 giấc mơ đã được sử dụng cho khỉ h
Đối với các kim loại chuyển tiếp hàng đầu tiên, tại sao các quỹ đạo 4s lại lấp đầy trước các quỹ đạo 3d? Và tại sao các electron bị mất từ quỹ đạo 4s trước quỹ đạo 3d?
Đối với scandium thông qua kẽm, các quỹ đạo 4s điền vào SAU các quỹ đạo 3d và các electron 4s bị mất trước các điện tử 3d (cuối cùng vào trước, ra trước). Xem ở đây để được giải thích không phụ thuộc vào "subshells nửa đầy" cho sự ổn định. Xem cách các quỹ đạo 3d có năng lượng thấp hơn so với 4s cho các kim loại chuyển tiếp hàng thứ nhất ở đây (Phụ lục B.9): Tất cả các Nguyên lý Aufbau dự đoán là các quỹ đạo của electron được lấp đầy từ năng lượng thấp hơn đến năng lượng cao hơn ... bất kể