Định nghĩa nào của axit và bazơ nhấn mạnh vai trò của proton?

Câu trả lời:

Điều này áp dụng cho Bronsted-Lowry axit và bazơ.

Giải trình:

• Một Axit bronsted-Lowry được định nghĩa là một proton nhà tài trợ.

Ví dụ.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Ở đây, rõ ràng là axit sulfuric (# H_2SO_4 #) mất một proton và tặng nó vào nước (# H_2O #), do đó hình thành một ion hydroxon (# H_3O ^ + #). Vì vậy, axit sulfuric là một mạnh Axit bronsted-Lowry có độ pH khoảng 2, sẽ biến giấy quỳ xanh thành màu đỏ.

• Một Căn cứ Bronsted-Lowry tuy nhiên, là một proton người chấp nhận.

Ví dụ:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Ở đây, rõ ràng là amoniac (# NH_3 #) chấp nhận một proton từ nước tạo thành ion amoni (# NH_4 ^ + #) và một ion hydroxit (#OH ^ - #).

• Bây giờ nếu bạn nhìn kỹ vào phương trình đầu tiên, liên quan đến axit sulfuric, bạn sẽ thấy rằng nước đang hoạt động như một căn cứ hình thành # H_3O ^ + # từ # H_2O #. Nó chấp nhận một proton.

Và nếu bạn nhìn vào phương trình thứ hai, liên quan đến amoniac, nước đóng vai trò như một axit và hình thành #OH ^ - # từ # H_2O #. Nó có tặng một proton!

Do đó, nước có thể hoạt động như cả hai, một axit và một bazơ. Chúng ta nói rằng nước là lưỡng tính.