Sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu cũng như bazơ mạnh so với bazơ yếu liên quan đến ion hóa là gì?

Câu trả lời:

Các axit và bazơ mạnh hầu như hoàn toàn ion hóa trong dung dịch nước.

Giải trình:

Chúng ta hãy xem định nghĩa của Bronsted-Lowry về axit và bazơ:

• Axit tặng #H ^ + # các ion cho một dung dịch nước.
• Căn cứ chấp nhận #H ^ + # các ion trong dung dịch nước.

Axit mạnh như # HCl # hầu như sẽ phân tách hoàn toàn hoặc ion hóa thành các ion khi ở trong dung dịch nước:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Axit yếu, như axit axetic (# CH_3COOH #), sẽ không ion hóa đến mức mà các axit mạnh làm, mặc dù nó có phần nào bị ion hóa và phản ứng này sẽ xảy ra:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Căn cứ mạnh, như # NaOH #, cũng sẽ gần như hoàn toàn ion hóa, hoặc phân tách, thành các ion trong dung dịch nước.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Căn cứ yếu, như # NH_3 #, giống như axit yếu, sẽ phân ly rất nhẹ trong dung dịch nước. Phản ứng dưới đây sẽ xảy ra, nhưng nó sẽ rất hiếm.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #