Tại sao hầu hết các phản ứng hóa học đòi hỏi nhiều bước (cơ chế phản ứng) và không thể tự hoàn thành trong một vụ va chạm?

Tại sao hầu hết các phản ứng hóa học đòi hỏi nhiều bước (cơ chế phản ứng) và không thể tự hoàn thành trong một vụ va chạm?
Anonim

Câu trả lời:

Phản ứng một bước sẽ được chấp nhận nếu nó đồng ý với dữ liệu luật tỷ lệ cho phản ứng. Nếu không, một cơ chế phản ứng được đề xuất không đồng ý.

Giải trình:

Ví dụ, trong quá trình trên, chúng ta có thể thấy rằng tốc độ của phản ứng không bị ảnh hưởng bởi những thay đổi về nồng độ của khí CO.

Một quá trình một bước sẽ khó đề xuất vì chúng ta sẽ gặp khó khăn trong việc giải thích tại sao một phản ứng dường như phụ thuộc vào một va chạm giữa hai phân tử sẽ bị ảnh hưởng nếu nồng độ của một phân tử bị thay đổi, nhưng không phải nếu nồng độ của phân tử kia thay đổi.

Cơ chế hai bước (với bước xác định tỷ lệ trong bước 1) sẽ đồng ý tốt hơn nhiều với những quan sát này.

Bên cạnh đó, nếu số lượng phân tử trong phản ứng nhiều hơn khoảng ba hoặc nếu sự thay đổi trong các phân tử là rộng rãi, thì khó có thể biện minh rằng tất cả những thay đổi này xảy ra trong một sự kiện va chạm, hoặc nhiều phân tử có thể va chạm với nhau tại một nơi và tại một thời điểm

Vì vậy, các cơ chế được đề xuất để đưa ra thỏa thuận tốt hơn với những gì chúng ta biết về phản ứng (đặc biệt là luật tỷ lệ).