Một số ví dụ về các phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Các phản ứng trong đó năng lượng nhiệt được giải phóng ra môi trường xung quanh được phân loại là tỏa nhiệt, trong khi ngược lại, trong đó năng lượng nhiệt được hấp thụ, được đặc trưng là phản ứng nhiệt.

Đại lượng thể hiện dòng nhiệt này là sự thay đổi entanpy, # #H #.

Một tiêu cực # #H # giá trị biểu thị các phản ứng tỏa nhiệt, vì phản ứng mất năng lượng.

Một tích cực # #H # giá trị biểu thị một phản ứng nhiệt nội.

Dưới đây là một số ví dụ

2Mg + O 2MgO

Phản ứng của kim loại magiê với oxy tạo ra oxit magiê với sự thay đổi entanpy -602 kJ trên mỗi mol của Mg.

Đơn vị của kJ / mol được sử dụng để đo năng lượng nhiệt; nó có nghĩa là kilojoules mỗi mol.

Sự phân hủy kali clorat để tạo ra kali clorua và khí oxy giải phóng 38,25 kJ mỗi mol KClO.

2KClO 2KCl + 3O

Phản ứng đốt cháy là tỏa nhiệt.

Quá trình đốt cháy một mol metanol giải phóng 726,5 kJ.

CH OH + 1,5O CO + H O