Một số sai lầm phổ biến sinh viên mắc phải trong nhiệt hóa học là gì?

Ngoài đỉnh đầu của tôi, đây là một số điểm gây nhầm lẫn:

• Nhớ lại rằng # "E" ^ @ "" _ "ô" = "E" ^ @ "" _ "đỏ" + "E" ^ @ "" _ "ox" #, nhưng các giá trị tiềm năng thường chỉ được đưa ra dưới dạng tiềm năng khử, vì vậy tiềm năng oxy hóa là phiên bản có dấu hiệu ngược lại.
• Các phản ứng oxy hóa cũng là phản ứng ngược (chất phản ứng lật hoặc sản phẩm) của các phản ứng khử thường được cung cấp.
• Các tiềm năng tế bào cho một tế bào điện phải luôn luôn tích cực - thiết lập các tiềm năng oxy hóa và khử để đạt được tiềm năng tế bào lớn nhất có thể.
• Trong một tế bào mạ điện, quá trình oxy hóa xảy ra ở cực dương và khử ở cực dương.
• Electron chảy từ cực dương đến cực âm.
• Các anion từ cầu muối chảy đến cực dương, và các cation chảy về phía cực âm.
• Khi cân bằng nửa phản ứng, chú ý đến môi trường axit hoặc cơ bản và thêm # "H" ^ + #, # "OH" ^ - #và / hoặc # "H" _2 "O" "# phù hợp.
• Cân bằng electron trong nửa phản ứng - số electron khi cân bằng là số electron được sử dụng trong các phương trình như #Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ #.
• Để di chuyển từ # "C" # đến # "mol e" ^ - #, chia cho hằng số của Faraday. Đi theo con đường khác, từ nốt ruồi đến coulomb, nhân với #96485#.
• Khi tính toán năng lượng tự do Gibbs, không nhận ra rằng entanpy thường được đưa vào # "kJ mol" ^ - 1 # trong khi entropy thường được đưa ra trong # "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 #, vì vậy entanpy thường phải được nhân với #1000# khi đang sử dụng #Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ #.