#K_ (sp) # được gọi là hằng số sản phẩm hòa tan, hoặc đơn giản là sản phẩm hòa tan. Nói chung, sản phẩm hòa tan của một hợp chất đại diện cho sản phẩm nồng độ mol của các ion được nâng lên thành sức mạnh của các hệ số cân bằng hóa học tương ứng của chúng trong phản ứng cân bằng.
Đây là một ví dụ để thể hiện tốt hơn khái niệm này. Hãy xem xét dung dịch bão hòa bạc clorua (# AgCl #), trong đó trạng thái cân bằng tồn tại giữa các ion hòa tan và clorua bạc không hòa tan theo phản ứng sau:
#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #
Vì đây là phản ứng cân bằng, chúng ta có thể viết hằng số cân bằng cho nó:
#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Bây giờ, nồng độ chất rắn không xác định hoặc được coi là không đổi, vì vậy phản ứng này trở thành
#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #
Độ lớn của #K_ (sp) # trực tiếp chỉ ra độ hòa tan của muối trong nước, kể từ khi #K_ (sp) # được bắt nguồn từ nồng độ của các ion trong các phản ứng cân bằng. Do đó, nồng độ ion cao hơn có nghĩa là độ hòa tan của muối lớn hơn.
Khi cố gắng viết phương trình cho #K_ (sp) #, bạn cần biết cách phá vỡ hợp chất thành các ion (xác định các ion đơn chất và đa nguyên tử), có bao nhiêu mol của mỗi ion được hình thành và điện tích trên mỗi ion.
