Khối lượng nguyên tử của europium là 152 u.
Phương pháp 1
Giả sử rằng bạn có 10 000 nguyên tử của Eu.
Sau đó, bạn có 4803 nguyên tử của
Thánh lễ
Thánh lễ
Khối lượng 10 000 nguyên tử = 1 520 394 u
Khối lượng trung bình =
Phương pháp 2
Tổng = "152.0394 u" = 152 u
Lưu ý: Trong cả hai phương pháp, câu trả lời chỉ có thể có ba số liệu có ý nghĩa, vì đó là tất cả những gì bạn đã đưa ra cho khối lượng của hai đồng vị.
Hi vo ng điêu nay co ich.
Strontium bao gồm bốn đồng vị có khối lượng 84 (độ phong phú 0,5%), 86 (độ phong phú 9,9%), 87 (độ phong phú 7,0%) và 88 (độ phong phú 82,6%). Khối lượng nguyên tử của strontium là gì?
87,71 amu (Tôi giả sử mức độ có ý nghĩa ở đây ...) Để xác định khối lượng nguyên tử trung bình của một nguyên tố, chúng tôi lấy trung bình trọng số của tất cả các đồng vị của nguyên tố đó. Vì vậy, chúng tôi tính toán nó bằng cách lấy khối lượng có trọng số của từng đồng vị và cộng chúng lại với nhau. Vì vậy, đối với khối lượng đầu tiên, chúng ta sẽ nhân 0,50% của 84 (amu - đơn vị khối lượng nguyên tử) = 0,042 amu, và thêm nó vào 9,9% của 86 amu = 8,51 amu, v.v.
Oxy bao gồm ba đồng vị 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) và 18/8 O (17.999 u). Một trong những đồng vị này, 17/8 O, bao gồm 0,037% oxy. Độ phong phú phần trăm của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu, sử dụng khối lượng nguyên tử trung bình là 15.9994 u.
Độ phong phú của "" _8 ^ 16 "O" là 99,762% và mức độ phong phú của "" _8 ^ 18 "O" là 0,201%. Giả sử bạn có 100 000 nguyên tử O. Sau đó, bạn có 37 nguyên tử "" _8 ^ 17 "O" và 99 963 nguyên tử của các đồng vị khác. Đặt x = số nguyên tử của "" _8 ^ 16 "O".Khi đó số nguyên tử của "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Tổng khối lượng của 100 000 nguyên tử là x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15
Trọng lượng nguyên tử của một ement mới được phát hiện là 98.225 amu. Nó có hai đồng vị xảy ra tự nhiên. Một đồng vị có khối lượng 96,780 amu. Đồng vị thứ hai có độ phong phú phần trăm là 41,7%. Khối lượng của đồng vị thứ hai là gì?
100.245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, trong đó: M_r = khối lượng tương đối (g mol ^ -1) M_i = khối lượng của mỗi đồng vị (g mol ^ -1) a = dư thừa, được cho là a phần trăm hoặc số lượng g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"