Hóa học A / Như câu hỏi cấp độ? CỨU GIÚP!

Câu trả lời:

Câu trả lời rất dài đến!

Đây là những gì tôi nhận được:

Giải trình:

một

(tôi)

Chúng tôi được cho rằng:

1 mol =# 24dm ^ 3 # và đó # 300cm ^ 3 # của khí đã được phát triển. Đó là # 0,3 dm ^ 3 #. Theo tỷ lệ, chúng ta nên có số lượng nốt ruồi thấp hơn. Chúng ta có thể tìm thấy số lượng nốt ruồi bằng cách chia tham chiếu:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Vì thế, # 0,3dm ^ 3 # chứa (1/80) nốt ruồi trong # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(ii)

Từ (i) chúng tôi thấy rằng chúng tôi đã phát triển 0,0125 mol # H_2 # khí ga. Trong phương trình phản ứng, chúng ta có thể thấy rằng Canxi và Hydrogen theo tỷ lệ mol 1: 1 - vì vậy số mol của chúng tương đương- 0,0125 mol Ca.

(iii) sử dụng phương trình mol:

# n = (m) / M #

n = 0,0125 từ (ii) và m = 0,51 từ câu hỏi gốc.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(tôi)

Sử dụng công thức nồng độ:

# c = n / v #

nồng độ được cho của axit- # 1 mol dm ^ -3 #và khối lượng của chúng tôi được sử dụng là # 25,8 cm ^ 3 #- tương đương với # 0,0258 dm ^ 3 #, như trong phương trình này, chúng ta phải sử dụng # dm ^ 3 # như sự tập trung # mốc ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # của HCl

(ii)

Canxi hydroxit và axit clohydric phản ứng theo tỷ lệ 1: 2, vì vậy chúng tôi cần gấp đôi số mol # HCl #, vì vậy chúng ta chỉ cần chia số mol axit cho 2:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Đây cũng là số mol Ca trong #Ca (OH) _2 #, vì hợp chất này bao gồm 1 mol Ca cho mỗi 2 mol # (OH ^ -) #- cho tỷ lệ Ca 1: 1 khác #Ca (OH) _2 #- nên 0,0129 mol.

(Iii)

Tôi cho rằng đây là sự tiếp nối của thí nghiệm đầu tiên - vì vậy chúng tôi biết rằng chúng tôi đã thêm 0,51 g Ca để bắt đầu và qua tính toán, trong b (i) và (ii), chúng tôi thấy rằng chúng tôi biết rằng có 0,0129 mol Ca.

Phương trình molity một lần nữa:

# n = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M khoảng 39,5 gmol ^ -1 #

c

Nhân số lượng lớn với tỷ lệ phần trăm tương ứng của họ và thêm:

# (40 lần 0,9697) + (42 lần 0,0064) + (43 lần0,0015) + (44 lần 0,0206) + (46 lần0,00003) + (48 lần0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(tôi)

Theo Tập sách này, khối lượng mol của canxi là 40,08 gam mỗi mol (bảng 6).

Chúng tôi có thể tìm thấy thử nghiệm có lỗi phần trăm nhỏ nhất bằng cách sử dụng các giá trị thử nghiệm của chúng tôi.

% Error = I (Giá trị lý thuyết - giá trị thực nghiệm) / (giá trị lý thuyết) x 100I

Thí nghiệm a:

#abs ((40,08-40,8) / (40,08) lần 100 #=1.79%

Thí nghiệm b:

#abs ((40,08-39,5) / (40,08) lần 100) #=1.45%

Vì vậy, thí nghiệm b chính xác hơn một chút vì nó có sai số phần trăm thấp hơn.

(ii)

Một lý do có thể đằng sau sự khác biệt có thể là mẫu canxi chứa tạp chất. Vì vậy, 0,51g Ca không chỉ chứa Ca mà một số dấu vết khác không phản ứng.

Câu trả lời:

CẢNH BÁO! MỘT THẬT SỰ THỰC SỰ ĐÁNG TIN CẬY !!!

Đây là những gì tôi nhận được.

Giải trình:

a) tôi)

Theo câu hỏi của bạn, # "1 mol H" _2 # nghề nghiệp # "24 dm" ^ 3 #.

Sau đó, # "1 dm" ^ 3 màu (trắng) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Vì thế, # "300 cm" ^ 3 # hoặc là

# "0.300 dm" ^ 3 màu (trắng) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 màu (trắng) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Vì thế, # "0,012 mol H" _2 # tiến hóa trong phản ứng.

ii)

Phương trình của phản ứng là

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Phản ứng tạo ra 0,012 mol # "H" _2 #

# "Số mol Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A bản (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) tôi)

# "25,80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Vì vậy, như là số mol của # "HCl" # giải pháp là # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Số mol HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Bây giờ, đã đến lúc cho một số cân bằng hóa học.

Đầu tiên, chúng ta sẽ kiểm tra phương trình.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Vì vậy, mỗi # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, chúng ta cần # "2 mol HCl" #.

Vì thế, # "1 mol HCl" # trung hòa # 1/2 màu (trắng) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

và # "0,258 mol HCl" # trung hòa

# "0,0258" / 2 màu (trắng) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Số mol Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A bản (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Khối lượng nguyên tử tương đối của một nguyên tố là bình quân gia quyền của khối lượng nguyên tử tương đối của các đồng vị của nó.

Đó là, chúng tôi nhân khối lượng nguyên tử tương đối với một số đại diện cho sự phong phú tương đối của đồng vị.

Chúng tôi nhận được

# "0.9697 màu (trắng) (l) × 40 = 38.8 #

# 0,0064 màu (trắng) (l) × 42 = màu (trắng) (ll) 0,269 #

# 0,0015 màu (trắng) (l) × 43 = màu (trắng) (ll) 0,0645 #

# 0,0206color (trắng) (l) × 44 = màu (trắng) (ll) 0.906 #

# 0,00003 × 46 = màu (trắng) (l) 0,00138 #

#ul (0,0019 màu (trắng) (l) × 48 = màu (trắng) (ll) 0,0912) #

#color (trắng) (mmmll) "Tổng cộng = 40" #

#A bản (r) = 40 #

chú thích: Các câu trả lời trong Phần (a) chỉ có thể có hai số liệu quan trọng bởi vì đó là tất cả những gì bạn đã đưa ra cho khối lượng và khối lượng.

Câu trả lời trong Phần (c) có thể chỉ có hai số liệu có ý nghĩa bởi vì đó là tất cả những gì bạn đã đưa ra cho các khối lượng đồng vị.

d) tôi)

Từ sự phong phú đồng vị, giá trị "thật" của #A bản (r) = 40 #.

Phương pháp chuẩn độ cho giá trị chính xác hơn vì nó đồng ý với giá trị "thật".

ii)

Lý do chính tại sao Phần a) kém chính xác hơn là khó đo chính xác thể tích của khí hơn là đo thể tích của chất lỏng.