Số mol ban đầu của dung dịch axit yếu, cho Ka và pH là bao nhiêu?

Số mol ban đầu của dung dịch axit yếu, cho Ka và pH là bao nhiêu?
Anonim

Câu trả lời:

#6.5*10^-6# M

Giải trình:

Xây dựng bảng ICE bằng phương trình phản ứng sau:

# H_2O # + # HÀ # # rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Sử dụng pH để tính toán # H_3O ^ + # ở trạng thái cân bằng, đó cũng là sự thay đổi nồng độ cho bảng.

Nồng độ cân bằng:

# HA = x-5.6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5,6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5,6 * 10 ^ -6 # M

Thiết lập biểu thức cân bằng bằng cách sử dụng # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) #

# x = 9.0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9.0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M