Câu trả lời:
Lớn!
Giải trình:
Chúng tôi muốn tính năng lượng của phản ứng sau:
Trang web này cung cấp cho nhiệt độ bốc hơi của nước như
Vì vậy, chúng tôi nhân giá trị này với lượng nước tính bằng mol:
Nhiệt ẩn của hơi nước là 2260 J / g. Bao nhiêu kilôgam trên gam là bao nhiêu và bao nhiêu gam nước sẽ bốc hơi khi bổ sung 2.260 * 10 ^ 3 J năng lượng nhiệt ở 100 ° C?
. Trong trường hợp của bạn, hơi nóng tiềm ẩn của hơi nước được cung cấp cho bạn tính bằng Joules mỗi gram, đây là một thay thế cho kilogoules phổ biến hơn trên mỗi mol. Vì vậy, bạn cần phải tính toán cần bao nhiêu kilôgam mỗi gam để cho phép một mẫu nước nhất định tại điểm sôi của nó chuyển từ dạng lỏng sang dạng hơi.Như bạn đã biết, hệ số chuyển đổi tồn tại giữa Joules và kilojoules là "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" Trong trường hợp của bạn, "2260 J / g" sẽ tương đương với 2260 màu (đỏ) (hủy (màu (đen) ) ("J&q
Lượng năng lượng tối thiểu được giải phóng tính bằng kilôgam khi 450,0 gam hơi nước ngưng tụ thành chất lỏng ở 100 ° C là bao nhiêu?
Xấp xỉ 10 ^ 3 kJ năng lượng được giải phóng H_2O (g) rarr H_2O (l) + "năng lượng" Bây giờ chúng tôi chỉ cần điều tra sự thay đổi pha, bởi vì cả H_2O (g) và H_2O (l) đều ở 100 "" ^ @ C . Vì vậy, chúng tôi đã nhận được nhiệt hóa hơi là 2300 J * g ^ -1. Và, "năng lượng" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Bởi vì năng lượng được ĐÁNG TIN CẬY, sự thay đổi năng lượng được tính toán là NEGECT.
Cần bao nhiêu nhiệt để làm bay hơi 80,6 g nước ở 100 C? Nhiệt lượng hóa hơi của nước ở 100 C là 40,7 kJ / mol.?
Nhiệt được thêm vào một chất trong quá trình thay đổi pha không làm tăng Nhiệt độ, thay vào đó, nó được sử dụng để phá vỡ các liên kết trong dung dịch. Vì vậy, để trả lời câu hỏi, bạn phải chuyển đổi gam nước thành nốt ruồi. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" của H_2O Bây giờ, nhân số mol bằng nhiệt hóa hơi, 40,7 kJ / mol và bạn sẽ nhận được câu trả lời của mình. Đây là lượng nhiệt được áp dụng cho nước để phá vỡ hoàn toàn các liên kết giữa các phân tử nước để