Chất phản ứng hạn chế của bạn là gì nếu 32 gram CH4 phản ứng với 32 gram khí oxy?

Câu trả lời:

Oxy là chất phản ứng hạn chế của chúng tôi.

Giải trình:

Chúng ta phải bắt đầu bằng cách tạo ra một phản ứng cân bằng giữa Metan và Oxy. Vì metan là một hydrocarbon phản ứng với oxy, đây sẽ là một phản ứng đốt cháy dẫn đến carbon dioxide và nước.

Phản ứng đốt cháy là:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Bây giờ chúng tôi muốn tìm xem có bao nhiêu nốt ruồi của mỗi chất phản ứng chúng tôi phải tìm ra cái nào là hạn chế.

Nếu chúng ta làm một phép tính sơ bộ để tìm ra có bao nhiêu mol # CH_4 # và có bao nhiêu nốt ruồi # O_2 # chúng tôi có những điều sau đây:

Sử dụng phương trình mol:

# n = (m) / M #

M = khối lượng mol của hợp chất / nguyên tố, m = khối lượng tính bằng gam của hợp chất / nguyên tố

n = số mol của hợp chất / nguyên tố

n (Oxy) =#32/32=1# mol

n (metan) =#(32/16)=2# mol

Tuy nhiên, trong phương trình phản ứng, chúng ta cần 2 mol oxy cho mỗi một mol Methane và chúng ta chỉ có 1 mol oxy và 2 mol Methane. Điều đó có nghĩa là khí metan dư thừa và do đó oxy là chất phản ứng hạn chế của chúng ta.

Vì vậy, trong phản ứng này, chúng tôi chỉ có thể phản ứng 1 mol # O_2 # với 0,5 mol # CH_4 #.