Nồng độ 20,0 ml của dung dịch KCl phản ứng hoàn toàn với 30,0 ml dung dịch 0,400 M Pb (NO3) 2 là bao nhiêu?

Câu trả lời là # 1,2M #.

Đầu tiên, bắt đầu với phương trình công thức

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Phương trình ion hoàn chỉnh là

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Phương trình ion ròng, thu được sau khi loại bỏ các ion khán giả (các ion có thể tìm thấy cả trên các chất phản ứng và ở phía sản phẩm), là

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Theo quy tắc hòa tan, clorua chì (II) có thể được coi là không hòa tan trong nước.

Lưu ý rằng chúng ta có một #1:2# tỷ lệ mol giữa #Pb (NO_2) _2 # và # KCl # trong phản ứng công thức; điều này có nghĩa là cần 2 mol sau cho mỗi 1 mol trước để có phản ứng hoàn toàn.

Chúng ta biết rằng #Pb (NO_3) _2 #Số mol của chất lỏng, được định nghĩa là số mol chất tan chia cho số lít dung dịch, là # 0.400M #. Điều này có nghĩa rằng

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # nốt ruồi

Số lượng # KCl # nốt ruồi sau đó sẽ là

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # nốt ruồi

Điều này làm cho nồng độ mol của kali clorua bằng

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol es) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2M #