Trong một buồng kín, 58 gam khí propan (C3H8) và 200 gram oxy được tạo ra để bắt đầu quá trình hòa tan, thuốc thử hạn chế trong phản ứng này là gì?

Câu trả lời:

Chúng tôi viết phương trình cân bằng hóa học ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Giải trình:

Và sau đó chúng tôi thẩm vấn số lượng mol ….

# "Số mol propan" - = (58,0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. #

# "Số mol của dioxygen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. #

Nhưng rõ ràng, chúng tôi yêu cầu # 6,55 * mol # của dioxygen cho sự tương đương cân bằng hóa học … Và do đó, dioxygen là GIỚI HẠN GIỚI HẠN cho phản ứng như đã viết ….

Trong thực tế, hydrocarbon có thể đốt cháy không hoàn toàn, để nói #C (s) #, tức là bồ hóng …. hoặc carbon monoxide …#Răng cưa)#… và chúng ta có thể đại diện cho sự đốt cháy không hoàn toàn này bằng phản ứng …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Làm thế nào để chúng ta biết chúng ta nhận được bao nhiêu carbon và carbon monoxide? Làm thế nào khác nhưng bằng cách phân tích hỗn hợp sản phẩm …? Và rõ ràng các điều khoản của câu hỏi không cung cấp những dữ liệu này.

Câu trả lời:

Oxy là thuốc thử hạn chế

Giải trình:

Phương trình phản ứng là:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Nhiệt #

Khối lượng mol của Propane là 44,09 gms / mol

Khối lượng mol của Oxy là 31,99 gms / mol

58gms propan là 1,314 mol, tức là (#58/44.09#)

Từ phương trình trên, bạn cần 15 mol oxy để hoàn thành 1 mol Propane.

Vì vậy, 1,314 mol Propane cần 6,58 mol oxywhich sẽ nặng 210 gms.

Nhưng buồng được đóng lại và bạn chỉ có 200gms oxy, điều đó có nghĩa là tất cả Propane không bị đốt cháy. Bạn cần thêm oxy.

Oxy là thuốc thử hạn chế

Các số hạng thứ nhất và thứ hai của một chuỗi hình học tương ứng là các số hạng thứ nhất và thứ ba của một chuỗi tuyến tính Số hạng thứ tư của chuỗi tuyến tính là 10 và tổng của năm số hạng đầu tiên của nó là 60 Tìm năm số hạng đầu tiên của chuỗi tuyến tính?

{16, 14, 12, 10, 8} Một chuỗi hình học điển hình có thể được biểu diễn dưới dạng c_0a, c_0a ^ 2, cdots, c_0a ^ k và một chuỗi số học điển hình như c_0a, c_0a + Delta, c_0a + 2Delta, cdots, c_0a + kDelta Gọi c_0 a là yếu tố đầu tiên cho chuỗi hình học mà chúng ta có {(c_0 a ^ 2 = c_0a + 2Delta -> "Đầu tiên và thứ hai của GS là đầu tiên và thứ ba của LS"), (c_0a + 3Delta = 10- > "Số hạng thứ tư của chuỗi tuyến tính là 10"), (5c_0a + 10Delta = 60 -> "Tổng của năm số hạng đầu tiên của nó là

Oxy và hydro phản ứng nổ tạo thành nước. Trong một phản ứng, 6 g hydro kết hợp với oxy tạo thành 54 g nước. Bao nhiêu oxy đã được sử dụng?

"48 g" Tôi sẽ chỉ cho bạn hai cách tiếp cận để giải quyết vấn đề này, một cách thực sự ngắn và một cách tương đối dài. màu (trắng) (.) PHIÊN BẢN NGẮN HẠN Vấn đề cho bạn biết rằng "6 g" khí hydro, "H" _2, phản ứng với một khối khí oxy không xác định, "O" _2, tạo thành "54 g" nước. Như bạn đã biết, định luật bảo toàn khối lượng cho bạn biết rằng trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất phản ứng phải bằng tổng khối lượng của sản phẩm. Trong trường hợp của bạn, điều này c&

Thuốc thử hạn chế sẽ là gì nếu 26,0 gam C3H9N bị phản ứng với 46,3 gam O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

Chất phản ứng giới hạn sẽ là O . Phương trình cân bằng cho phản ứng là 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Để xác định chất phản ứng giới hạn, chúng tôi tính lượng sản phẩm có thể được tạo thành từ mỗi chất phản ứng. Bất kỳ chất phản ứng nào cho lượng sản phẩm nhỏ hơn là chất phản ứng giới hạn. Hãy sử dụng CO làm sản phẩm. Từ C H N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO Từ O : 46.3 g 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 &quo