Áp suất và Nhiệt độ có mối quan hệ trực tiếp được xác định theo Luật Gay-Lussac
Áp suất và nhiệt độ sẽ tăng hoặc giảm đồng thời miễn là âm lượng được giữ không đổi.
Do đó, nếu nhiệt độ tăng gấp đôi, áp suất sẽ tăng gấp đôi. Nhiệt độ tăng sẽ làm tăng năng lượng của các phân tử và do đó số lượng va chạm sẽ tăng lên gây ra sự gia tăng áp lực.
Lấy một mẫu khí ở STP 1 atm và 273 K và tăng gấp đôi nhiệt độ.
P = 2 atm
Nhân đôi nhiệt độ, áp suất tăng gấp đôi.
Tôi hy vọng nó sẽ có ích.
THÔNG MINH
Joe muốn sử dụng tiền của Câu lạc bộ Đi bộ để mua gậy đi bộ mới cho 19 thành viên. Các cây gậy có giá 26 đô la mỗi cái. Câu lạc bộ có $ 480. Đây có đủ tiền để mua cho mỗi thành viên một gậy đi bộ mới không? Nếu không, cần thêm bao nhiêu tiền?
Joe sẽ cần thêm 14 đô la để mua 19 gậy đi bộ. Nếu phải mua 19 gậy đi bộ với giá 26 đô la mỗi gậy, tổng số tiền cần có sẽ là: 19xx26 = 494 Vì tiền của Câu lạc bộ Đi bộ chỉ là 480 đô la, Joe sẽ cần 494-480 = 14
Hai cạnh đối diện của hình bình hành có độ dài bằng 3. Nếu một góc của hình bình hành có góc pi / 12 và diện tích của hình bình hành là 14 thì hai cạnh còn lại dài bao nhiêu?
Giả sử một chút lượng giác cơ bản ... Gọi x là độ dài (chung) của mỗi cạnh chưa biết. Nếu b = 3 là số đo của đáy của hình bình hành, hãy để h là chiều cao thẳng đứng của nó. Diện tích hình bình hành là bh = 14 Vì b đã biết, nên ta có h = 14/3. Từ Trig cơ bản, sin (pi / 12) = h / x. Chúng ta có thể tìm thấy giá trị chính xác của sin bằng cách sử dụng công thức nửa góc hoặc sai khác. sin (pi / 12) = sin (pi / 3 - pi / 4) = sin (pi / 3) cos (pi / 4) - cos (pi / 3) sin (pi /
Luật của Gay Lussac liên quan gì?
Chà, đơn giản là chúng ta có thể viết ra định luật Gas của mình .... "Tỷ lệ giữa thể tích của khí phản ứng và" "sản phẩm khí có thể được biểu thị bằng số nguyên đơn giản." Bây giờ chúng ta phải đi sâu vào định nghĩa này ... chúng ta hãy xem xét sự hình thành của "nước khí:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... ở đây tỷ lệ H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. hoặc sự hình thành HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... và luật khí này hỗ tr