Ka của axit 6M có pH là 2,5 ở mức 277,5K là bao nhiêu?

Câu trả lời:

#K bản (a) = 2 × 10 ^ "- 6" #

Giải trình:

Tôi cho rằng nhiệt độ không liên quan gì đến giá trị của #K bản (a) #.

Trong vấn đề này, nó là # "pH" # và nồng độ ban đầu của axit xác định giá trị của #K bản (a) #.

Hãy thiết lập một bảng ICE để giải quyết vấn đề này.

#color (trắng) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" #

# "I / mol·L" ^ "- 1": màu (trắng) (mml) 6color (trắng) (mmmmmml) 0color (trắng) (mmm) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": màu (trắng) (mm) "-" xcolor (trắng) (mmmmm) "+" xcolor (trắng) (mml) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": màu (trắng) (ml) "6 -" màu (trắng) (l) xcolor (trắng) (mmmmml) xcolor (trắng) (mmll) x #

Chúng ta phải sử dụng # "pH" # để tính giá trị của # x #.

# "pH = 2,5" #

# "H" _3 "O" ^ "+" = 10 ^ "- 2,5" màu (trắng) (l) "mol / L" = "0,0031 mol / L" = x #

Các #K_ "a" # biểu hiện là:

#K_ "a" = ("A" ^ "-" "H" _3 "O" ^ "+") / ("HA") = (x × x) / (0.100-x) = x ^ 2 / (0.100-x) = 0,0031 ^ 2 / (6 - 0,0031) = (1,00 × 10 ^ "- 5") / 6 = 2 × 10 ^ "- 6" #