Định luật tổng hợp nhiệt của Hess nói rằng tổng thay đổi entanpi trong một phản ứng là như nhau cho dù phản ứng diễn ra trong một bước hay trong một vài bước.
Ví dụ, trong sơ đồ trên,
Trong tính toán Định luật Hess, bạn viết các phương trình để loại bỏ các chất không mong muốn.
Đôi khi bạn phải đảo ngược một phương trình để làm điều này và bạn đảo ngược dấu hiệu của
Đôi khi bạn phải nhân hoặc chia một phương trình đã cho và bạn làm điều tương tự với
THÍ DỤ
Xác định nhiệt lượng của quá trình đốt cháy,
- C (s) + O (g) CO (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + O (g) SO (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S (s) CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Dung dịch
Viết phương trình đích, cái bạn đang cố lấy.
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
Bắt đầu với phương trình 3. Nó chứa hợp chất đầu tiên trong mục tiêu (CS).
Chúng ta phải đảo ngược phương trình 3 và ΔH của nó để đặt CS ở bên trái. Ta nhận được phương trình A dưới đây.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Bây giờ chúng tôi loại bỏ C (s) và S (s) một lần. Công thức 1 chứa C (s), vì vậy chúng tôi viết nó là phương trình B dưới đây.
B. C (s) + O (g) CO (g);
Chúng tôi sử dụng phương trình 2 để loại bỏ S (s), nhưng chúng tôi phải nhân đôi nó để có được 2S. Chúng tôi cũng tăng gấp đôi
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
Cuối cùng, chúng ta thêm các phương trình A, B và C để có được phương trình đích. Chúng tôi hủy bỏ những thứ xuất hiện ở phía đối diện của mũi tên phản ứng.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O (g) CO (g);
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g);
Hi vo ng điêu nay co ich.