Tỷ lệ mol là trung tâm của tính toán cân bằng hóa học vì chúng thu hẹp khoảng cách khi chúng ta phải chuyển đổi giữa khối lượng của một chất và khối lượng của chất khác.
Stoichiometry đề cập đến các hệ số của phương trình phản ứng hóa học cân bằng. Các phương trình hóa học cho thấy tỷ lệ của các phân tử chất phản ứng và sản phẩm. Ví dụ, nếu chúng ta có một phản ứng như
-
# N_2 # +# 3H_2 # #-># # 2NH_3 # -
Chúng ta biết rằng các phân tử hydro và nitơ phản ứng theo tỷ lệ 3: 1.
Các hệ số trong phương trình hóa học cân bằng cho thấy số mol tương đối của các chất trong phản ứng. Do đó, bạn có thể sử dụng các hệ số trong các yếu tố chuyển đổi được gọi là tỷ lệ mol. Tỷ lệ mol của hydro với nitơ cũng là 3: 1.
- Khi bạn cân bằng các phương trình, bạn đang sử dụng nốt ruồi để tương ứng với số lượng phân tử trong phản ứng. Nốt ruồi aren gam gram, vì mọi chất đều có khối lượng mol riêng. Do đó, chúng ta phải chuyển đổi số gam của từng chất thành số mol tương ứng.
Tỷ lệ mol thu hẹp khoảng cách khi chúng ta phải chuyển đổi từ gam của chất này sang gam khác.