Tại sao độ phân cực của anion tỷ lệ thuận với kích thước của nó?

Câu trả lời:

Bởi vì các anion lớn hơn có các đám mây điện tử lớn hơn dễ bị biến dạng hơn.

Giải trình:

Như bạn đã biết, kích thước của anion được xác định bởi khoảng cách xa hạt nhân của lớp vỏ ngoài cùng của nó.

Khi bạn di chuyển xuống một nhóm của bảng định kỳ, kích thước nguyên tử tăng vì các electron ngoài cùng đang được thêm vào ngày càng xa hạt nhân.

Điều này mang đến kích thước ion cũng. Ngoài thực tế là các electron ngoài cùng này càng ở xa hạt nhân, chúng cũng ngày càng tốt hơn sàng lọc từ hạt nhân bởi các electron lõi.

Điều này có nghĩa là lực hút giữa các electron ngoài cùng này và hạt nhân là không đáng kể vì nó là cho các điện tử nằm ở mức năng lượng thấp hơn.

Phân cực đại diện cho khả năng của một anion để trở nên phân cực. Để một anion bị phân cực, đám mây điện tử của nó phải bị bóp méo.

Điều này ngụ ý rằng đám mây điện tử của anion càng dễ bị biến dạng, hơn phân cực mà anion là.

Đây là lý do tại sao kích thước ion tỷ lệ thuận với độ phân cực của anion. Các anion càng lớn thì các electron ngoài cùng của nó càng lỏng lẻo hơn, vì chúng nằm ở xa hơn và được sàng lọc tốt hơn từ hạt nhân.

Điều này cuối cùng có nghĩa là các đám mây điện tử rất dễ bị biến dạng, đó là lý do tại sao các anion lớn hơn phân cực hơn các anion nhỏ hơn.

Vì vậy, khi cation tích điện dương đến gần lớn hơn anion, như iốt # "Tôi" ^ (-) #, nó có thể làm biến dạng đám mây điện tử của nó dễ dàng hơn nhiều so với một anion rất nhỏ, như florua, # "F" ^ (-) #.

Để so sánh, các electron ngoài cùng của fluoride nằm rất gần cho hạt nhân và không được hưởng lợi từ bất kỳ sàng lọc quan trọng nào, đó là lý do tại sao đám mây electronc của fluoride là rất nhỏ gọn và không dễ biến dạng.