Tại sao nhiệt hóa học quan trọng?

Thay đổi Enthalpy cho dung dịch nước có thể được xác định bằng thực nghiệm. Sử dụng nhiệt kế để đo sự thay đổi nhiệt độ của dung dịch, (cùng với khối lượng chất tan) để xác định sự thay đổi entanpi đối với dung dịch nước, miễn là phản ứng được thực hiện trong nhiệt lượng kế hoặc thiết bị tương tự. Bạn có thể sử dụng một cốc cà phê nhiệt lượng kế.

1. Đo khối lượng chất tan tính bằng gam bằng cân. Tôi đang hòa tan natri hydroxit hòa tan. Khối lượng tôi đã lấy là 4 g hoặc 0,1 mol.

2. Đo thể tích nước. Tôi sẽ sử dụng 100 ml nước. Ghi lại mật độ của nước. Sử dụng Mật độ và thể tích nước tôi có thể tính được khối lượng nước bằng công thức; -> Khối lượng = Khối lượng x Mật độ (giả sử mật độ của nước là 1g / ml, khối lượng 100 ml nước là 100g.

3. Đổ 100 ml nước vào nhiệt lượng cốc cà phê, ghi lại nhiệt độ của nước, nhiệt độ ban đầu của nước là # 27 ^ o # C.

4. Thêm 4 g Natri Hydroxide vào nước. Hòa tan natri Hydroxide bằng máy khuấy và cũng ghi lại nhiệt độ của dung dịch. Chúng ta hãy giả sử rằng nhiệt độ cuối cùng của giải pháp là # 48 ^ o # C

5. Trong thí nghiệm hòa tan Natri hydroxit này hòa tan trong nước và tỏa năng lượng nhiệt ra nước xung quanh, khiến nhiệt độ của nước tăng lên từ # 27 ^ o # C để # 48 ^ o # C. Sự thay đổi nhiệt độ là # 48 ^ o # C - # 27 ^ o # C = # 21 ^ o # C

6. Sử dụng công thức Q = khối lượng nước. nhiệt dung riêng của nước. thay đổi nhiệt độ để tính lượng nhiệt thu được từ nước.

7. Q = 100 g. 4,18 J / # g ^ oC #. # 21 ^ o # C

Q = 8778 J hoặc 8,778 kJ

Nước đã thu được 8,778 kJ năng lượng nhiệt từ muối, hoặc muối đã mất 8,778 kJ năng lượng nhiệt đối với nước. Vậy năng lượng bị mất bởi muối là -8,778 kJ.

Thay đổi enthalpy = Q bị mất bởi muối / # số mol muối

= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol