Nước biển có độ pH là 8.100. Nồng độ của OH Trái là gì?

Nước biển có độ pH là 8.100. Nồng độ của OH Trái là gì?
Anonim

Câu trả lời:

# 10 ^ -5,9 xấp xỉ 1,26 lần 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Giải trình:

Nếu # pH # là 8.1 và chúng tôi giả định rằng điều này được đo trong các điều kiện tiêu chuẩn, chúng tôi có thể sử dụng mối quan hệ:

# pH + pOH = pK_w #

Ở 25 độ C, # pK_w = 14 #

Ở đâu # K_w # là hằng số phân ly của nước- # 1,0 lần 10 ^ -14 #, (Ở 25 độ C) nhưng # pK_w # là logarit âm của # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

Từ đây, chúng ta có thể chuyển đổi # pH #, thước đo của # H_3O ^ + # các ion, thành # pOH #, thước đo của #OH ^ - # các ion trong nước biển:

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5,9 #

Sau đó, chúng ta biết rằng:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

Vì vậy, để sắp xếp lại các phương trình để giải quyết cho # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Vì thế:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - xấp xỉ 1,26 lần 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Câu trả lời:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Giải trình:

Vâng, # "pH" # của nước biển là #8.1#và vì vậy nó # "pOH" # Là:

# "pOH" = 14-8.1 #

#=5.9#

Các # "pOH" # của một chất có liên quan thông qua phương trình,

# "pOH" = - đăng nhập OH ^ - #

  • # OH ^ - # là nồng độ ion hydroxit tính theo mol.

Và vì vậy, chúng tôi đã nhận được:

# -log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5,9 #

# ~ ~ 1,26 * 10 ^ -6 "M" #