Khối lượng sắt cần thiết để phản ứng với 16,0 gam lưu huỳnh? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Có bao nhiêu gam Fe được tạo ra nếu 16,0 gam lưu huỳnh?

Chúng tôi bắt đầu với một phương trình hóa học cân bằng được cung cấp trong câu hỏi.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Tiếp theo chúng tôi xác định những gì chúng tôi có và những gì chúng tôi muốn.

Chúng tôi có 16,0 gram lưu huỳnh và chúng tôi muốn gram sắt.

Chúng tôi thiết lập một lộ trình để giải quyết vấn đề

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gam Fe #

Chúng ta cần khối lượng mol (# gfm #) của #S# và # Fe #.

#S# = 32,0 g / mol và # Fe # = 55,8 g / mol.

Chúng ta cần tỷ lệ mol giữa #S#:# Fe # 1: 8. Điều này xuất phát từ các hệ số của phương trình hóa học cân bằng.

Bây giờ chúng tôi thiết lập các yếu tố chuyển đổi theo lộ trình từ trên.

Đơn vị chúng tôi muốn trong tử số, đơn vị để hủy trong mẫu số.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Nhân các tử số, và chia mẫu số.

Kết quả là

# 223,2 g Fe #

sẽ được tiêu thụ với 16,0 gram #S#

Tôi hy vọng nó sẽ có ích.

GIÁO VIÊN THÔNG MINH