Hằng số cân bằng của nước là gì?

Hằng số cân bằng của nước là gì?
Anonim

Câu trả lời:

#color (màu cam) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Giải trình:

# màu (đỏ) (a) #A +# màu (đỏ) (b) #B # rightleftharpoons # # màu (màu xanh) (c) #C +# màu (màu xanh) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ màu (xanh dương) (c) D ^ màu (xanh dương) (d)) / (A ^ màu (đỏ) (a) B ^ màu (đỏ) (b)) # # (larrSản phẩm) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Vì vậy, hãy đặt nó theo cách này:

#color (màu cam) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Câu trả lời:

Nước trải qua quá trình tự phân hủy …..

Giải trình:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Các ion hydroxide và hydronium là nhãn tiện lợi. Chúng ta có thể hình dung chúng là các cụm phân tử nước với MỘT proton THÊM …. i.e. nguyên tắc axit, # H_3O ^ + #, hoặc MỘT PROTON LESS, nguyên tắc cơ bản, #HO ^ - #

Phép đo rất cẩn thận xác định rằng trạng thái cân bằng LIES ở bên trái khi chúng ta đối mặt với trang …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… trong điều kiện tiêu chuẩn về nhiệt độ và áp suất. Và đây là một phương trình mà chúng ta có thể chia, nhân, trừ, CUNG CẤP rằng chúng ta thực hiện nó cho cả hai bên của phương trình …. Một điều mà chúng ta có thể làm là thực hiện # log_10 # của cả hai bên ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Và như vậy # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH theo định nghĩa" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH theo định nghĩa" #

Và thế là mối quan hệ công việc của chúng tôi …

# 14 = pH + pOH #… được tuân theo các giải pháp nước … Và do đó trong các điều kiện BASIC …# pH # là cao, và # pOH # là THẤP …. và trong điều kiện axit, # pH # thấp đến tiêu cực, và # pOH # cao…

# pK_w = 10 ^ -14 # cho nước tại # 298 * K #. Bạn nghĩ như thế nào # K_w # sẽ phát triển trong điều kiện không chuẩn …. i.e. Saya t #100# # "" ^ @ C #?