.54 mol H2 được chứa trong bình chứa 2,00 L ở 20,0 oC. Áp suất trong container trong atm là gì?

Câu trả lời:

# 6,5 atm #

Giải trình:

Sử dụng định luật khí lý tưởng để tính áp suất của khí, Vì thế,# PV = nRT #

Các giá trị đã cho là# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K #

Sử dụng,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Chúng tôi nhận được,# P = 6,5 atm #

Câu trả lời:

#P_ "container" = 6,50 * atm #

Giải trình:

Chúng tôi giả định tính lý tưởng …. và do đó …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2.00 * L) #

Rõ ràng, tôi đã sử dụng ………

# "nhiệt độ tuyệt đối" = "độ C + 273,15" * K #

Và biểu thức cho chúng ta một câu trả lời với các đơn vị áp lực, như được yêu cầu ….

# = (0,54 * hủy (mol) xx0,0821 * (hủyL * atm) / hủy (K * mol) xx293.15 * hủyK) / (2.00 * hủyL) #

Khí nitơ (N2) phản ứng với khí hydro (H2) tạo thành amoniac (NH3). Ở 200 ° C trong một bình kín, 1,05 atm khí nitơ được trộn với 2,02 atm khí hydro. Ở trạng thái cân bằng, tổng áp suất là 2,02 atm. Áp suất riêng phần của khí hydro ở trạng thái cân bằng là gì?

Áp suất riêng phần của hydro là 0,44 atm. > Đầu tiên, viết phương trình hóa học cân bằng cho trạng thái cân bằng và thiết lập bảng ICE. màu (trắng) (XXXXXX) "N" _2 màu (trắng) (X) + màu (trắng) (X) "3H" _2 màu (trắng) (l) màu (trắng) (l) "2NH" _3 " I / atm ": màu (trắng) (Xll) 1.05 màu (trắng) (XXXl) 2.02 màu (trắng) (XXXll) 0" C / atm ": màu (trắng) (X) -x màu (trắng) (XXX) ) -3x màu (trắng) (XX) + 2x "E / atm": màu (trắng) (l) 1.05- x màu (trắng)

Khi nguồn cung cấp khí hydro được giữ trong bình chứa 4 lít ở 320 K, nó sẽ tạo ra áp suất 800 torr. Nguồn cung được chuyển sang bình chứa 2 lít và được làm mát đến 160 K. Áp suất mới của khí giới hạn là gì?

Câu trả lời là P_2 = 800 t o rr. Cách tốt nhất để tiếp cận vấn đề này là sử dụng định luật khí lý tưởng, PV = nRT. Vì hydro được chuyển từ bình chứa sang bình chứa khác, chúng tôi cho rằng số mol không đổi. Điều này sẽ cung cấp cho chúng tôi 2 phương trình P_1V_1 = nRT_1 và P_2V_2 = nRT_2. Vì R cũng là một hằng số, nên chúng ta có thể viết nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> luật khí kết hợp. Do đó, chúng tôi có P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (32

Một bình chứa có thể tích 5 L và chứa 1 mol khí. Nếu bình chứa được mở rộng sao cho thể tích mới của nó là 12 L, thì phải bơm bao nhiêu mol khí vào bình chứa để duy trì nhiệt độ và áp suất không đổi?

2,4 mol Hãy sử dụng định luật Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Số 1 đại diện cho các điều kiện ban đầu và số 2 đại diện cho các điều kiện cuối cùng. • Xác định các biến đã biết và chưa biết của bạn: màu (hồng) ("Được biết:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol màu (xanh lá cây) ("Không biết:" n_2 • Sắp xếp lại phương trình để giải quyết số cuối cùng của số mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Cắm các giá trị đã cho của bạn để có được số mol cuối cùng: n_2 = (12celonLxx1mol) / (5 hủy "L") = 2,4 mol