Câu hỏi số 2f296

Câu trả lời:

Số lượng tối đa # SO_2 # hình thành = 23,4 g

Thuốc thử hạn chế = Lưu huỳnh

Lượng thuốc thử dư vẫn còn (# CO #) = 3,625 g

Giải trình:

Đầu tiên viết phương trình cân bằng hóa học như sau;

#S + CO -> SO_2 + C #

Cân bằng theo phương pháp thử và sai, chúng tôi nhận được

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Từ phương trình hóa học cân bằng, chúng ta có được 1 mol #S# phản ứng với 2 mol # CO # cho 1 nốt ruồi # SO_2 # và 2 mol Carbon.

Chúng ta biết rằng, 1 mol lưu huỳnh = # 1celon ("nốt ruồi") * 32 "g" / hủy ("nốt ruồi") = "32 g" #

2 mol carbon monoxide = # 2celon ("nốt ruồi") * 28 "g" / hủy ("nốt ruồi") = "56 g" #

1 mol lưu huỳnh đioxit = # 1cattery ("nốt ruồi") * 64 "g" / hủy ("nốt ruồi") = "64 g" #

Từ phương trình hóa học cân bằng, bạn biết rằng 32 g lưu huỳnh (1 mol) yêu cầu 56 g của carbon dioxide (2 mol). I E.

11,7 g lưu huỳnh cần

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # # CO #

Nhưng ở đây chúng ta có 24,1 g của # CO #, nhiều hơn yêu cầu 20.475 g. Điều này ngụ ý rằng thuốc thử giới hạn là lưu huỳnh và thuốc thử giới hạn kiểm soát phản ứng và cho sản phẩm.

Do đó, từ phản ứng cân bằng hóa học, nếu

32 g (1 mol) của #S# cho 64 g (1 mol) của # SO_2 #

sau đó

11,7 g của #S# sẽ cho

# 64/32 * 11,7 = "23,4 g" # # SO_2 #

Cuối cùng, Chúng ta có # CO # như thuốc thử dư thừa, chúng ta biết rằng 11,7 g của #S# phản ứng với 20.475 g của # CO #, do đó, lượng thuốc thử dư còn lại được đưa ra bởi;

#m_ (CO) = "24.1 g" - "20.475 g" = "3.625 g" #

Cảm ơn