Nếu thêm 30 ml dung dịch NaOH 0,10M vào 40 ml HC2H3O2 0,20M thì pH của dung dịch thu được ở 25 ° C là bao nhiêu? Ka cho HC2H3O2 là 1,8 x 10 ^ HP5 ở 25 ° C.

Câu trả lời:

Xem bên dưới:

Giải trình:

Phản ứng sẽ xảy ra là:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Bây giờ, bằng cách sử dụng công thức nồng độ, chúng ta có thể tìm thấy số mol # NaOH # và axit axetic:

# c = (n) / v #

Dành cho # NaOH #

Nhớ lấy # v # nên được tính bằng lít, vì vậy chia bất kỳ giá trị mililit nào cho 1000.

# cv = n #

# 0,1 lần 0,03 = 0,003 mol # của # NaOH #

Dành cho # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0,2 lần 0,04 = 0,008 mol # của # CH_3COOH #.

Vậy 0,003 mol # NaOH # sẽ phản ứng với sự hoàn thành với axit tạo thành 0,003 mol Natri acetate, # CH_3COONa #, trong dung dịch, cùng với 0,005 mol axit hòa tan trong tổng thể tích 70 ml. Điều này sẽ tạo ra một giải pháp đệm axit.

Chúng ta hãy tìm nồng độ của muối và axit, tương ứng:

#c_ (axit) = (0,005) / 0,7 xấp xỉ 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) / 0,007 xấp xỉ 0,0428 mol dm ^ -3 #

Bây giờ, chúng ta có thể sử dụngPhương trình Henderson-Hasselbalch để tìm # pH # của giải pháp kết quả.

Phương trình trông như thế này:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Axit)) #

Chúng tôi được trao # K_a # của axit, vì vậy # pKa # là logarit âm của # K_a # giá trị.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 lần 10 ^ -5 #

#pKa khoảng 4,74 #

Bây giờ chúng ta phải cắm tất cả các giá trị vào phương trình:

# pH = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# pH = 4,74-0,2218 #

#pH khoảng 4,52 #