Làm thế nào để bạn tính toán axit lưỡng cực pH? + Ví dụ

Tôi thường không dạy điều này cho học sinh cấp ba của mình, vì vậy tôi nhìn quanh và tìm thấy một lời giải thích tuyệt vời về bạn.

Vì, trong một axit polyprotic, hydro đầu tiên sẽ phân ly nhanh hơn các axit khác, Nếu các giá trị Ka khác nhau từ 10 đến 3 hoặc nhiều hơn, có thể tính xấp xỉ pH bằng cách chỉ sử dụng Ka của hydro đầu tiên ion. Ví dụ:

Giả vờ rằng # H_2X # là một axit lưỡng cực. Tra cứu trên bàn Ka1

cho axit.

Nếu bạn biết nồng độ của axit, hãy nói là 0,0027M và # Ka_1 # Là # 5.0 x 10 ^ (- 7) #. Sau đó, bạn có thể thiết lập phương trình của bạn như sau;

# H_2X # --> #H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) # với # Ka_1 # = # 5.0x10 ^ (- 7) # Sử dụng công thức: Ka = (sản phẩm) / (chất phản ứng):

# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# x ^ 2 #) / (0,0027) Sau đó giải x và bạn có nồng độ ion hydro. Vì pH = -log của nồng độ ion hydro, giờ bạn có thể tính pH.