Là exergonic giống như nhiệt nội hoặc tỏa nhiệt?

Câu trả lời:

Exergonic đề cập đến những thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs. Nhiệt và nội nhiệt đề cập đến những thay đổi trong entanpy.

Giải trình:

Nhiệt và nội nhiệt đề cập đến những thay đổi trong entanpy # #H #. Exergonic và endergonic đề cập đến những thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs # #G #.

"Exo" và "exer" có nghĩa là "hết". "Endo" và "ender" có nghĩa là "thành".

# #H # giảm cho một quá trình tỏa nhiệt và tăng cho một quá trình nội nhiệt.

# #G # giảm cho một quá trình ngoại sinh và tăng cho một quá trình nội sinh.

Đối với một phản ứng nhất định, sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs là

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# #G # là thước đo tính tự phát của một phản ứng. Nếu # #G # là tiêu cực, quá trình là tự phát. Nếu # #G # là tích cực quá trình không tự phát.

Chúng tôi có bốn khả năng:

1. # #H # <0 và # # # > 0 luôn cho # #G # < 0.

Quá trình này là cả tỏa nhiệt và exergonic. Nó là luôn luôn tự phát.

2. # #H # > 0 và # # # <0 luôn cho # #G # > 0.

Quá trình này là cả nội nhiệt và nội sinh. Nó là không bao giờ tự phát.

3. # #H # > 0 và # # # > 0.

Điều này mang lại # #G # > 0 ở nhiệt độ thấp. Quá trình này là cả nội nhiệt và nội sinh.

Ở nhiệt độ cao, # #G # <0. Quá trình này vẫn là phản ứng nhiệt nhưng nó đã trở thành ngoại sinh. Quá trình này chỉ tự phát ở nhiệt độ cao.

Một ví dụ là sự phân hủy nhiệt của canxi cacbonat.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

S dương tính vì phản ứng tạo ra khí từ chất rắn. CaCO ổn định ở nhiệt độ phòng nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

4. # #H # <0 và# # # < 0.

Điều này mang lại # #G # <0 ở nhiệt độ thấp. Quá trình này là cả tỏa nhiệt và exergonic.

Ở nhiệt độ cao, # #G # > 0. Quá trình vẫn tỏa nhiệt nhưng nó đã trở thành nội sinh. Nó không còn tự phát.

Một ví dụ là sự tổng hợp tỏa nhiệt của amoniac.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Tăng nhiệt độ làm tăng năng suất amoniac. Nhưng nó lái vị trí cân bằng sang trái.