Sự sắp xếp nào theo đúng thứ tự kích thước bán kính? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3 Vang <As3 Way d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

Câu trả lời là c) #P <P ^ (3-) <Như ^ (3 -) #

Theo xu hướng định kỳ về kích thước nguyên tử, kích thước bán kính tăng khi đi xuống một nhóm và giảm khi đi từ trái sang phải trong một khoảng thời gian.

Khi nói đến kích thước ion, cation là nhỏ hơn hơn các nguyên tử trung tính của chúng, trong khi anion là lớn hơn hơn các nguyên tử trung tính của chúng.

Sử dụng các hướng dẫn này, bạn có thể dễ dàng điều khiển thông qua các tùy chọn được cung cấp cho bạn.

Tùy chọn a) bị loại bỏ vì Caesium là một nguyên tử lớn khi so sánh với mangan trung tính - trước đây nằm ở hai giai đoạn tiếp theo bảng tuần hoàn so với sau (giai đoạn 6 so với giai đoạn 4).

Tùy chọn b) bị loại vì cation lithium, #Li ^ (+) #, không lớn hơn nguyên tử lithium trung tính. Hơn nữa, radium là lớn nhất trong ba, không phải nhỏ nhất.

Tùy chọn c) là đúng bởi vì nguyên tử phốt pho trung tính nhỏ hơn anion phốt pho, # P ^ (3 -) #, đến lượt nó sẽ nhỏ hơn anion arsenic, # Như ^ (3 -) #, bởi vì asen nằm xuống nhóm từ phốt pho.

Tùy chọn d) không chính xác vì nguyên tử cromium không nhỏ hơn # Cr ^ (3 +) # cation. Hơn nữa, nguyên tử canxi, nằm xa bên trái của cromium, là lớn nhất trong ba nguyên tử.

Tùy chọn e) bị loại vì cation nguyên tử nhôm, # Al ^ (3 +) #, không lớn hơn nguyên tử nhôm trung tính.