Câu trả lời:
Đây là những gì tôi nhận được:
Giải trình:
14,5g
Bây giờ, điều này tương đương với
Chúng ta có được điều này nếu nhân 0,248 mol với Số avogadro,
Mỗi phân tử Natri chroride giữ hai ion nguyên tử liên kết trong một liên kết ion-
Vì thế:
Số lượng ion natri = Số lượng ion clorua =
Vậy tổng số lượng ion gấp đôi số này,
Lý do chính khiến các ion natri nhỏ hơn các nguyên tử natri là do ion chỉ có hai vỏ electron (nguyên tử có ba). Một số tài nguyên cho thấy ion trở nên nhỏ hơn do hạt nhân bị kéo ít hơn. Bình luận?
Cation không trở nên nhỏ hơn vì hạt nhân bị kéo ít hơn bởi hạt nhân mỗi se, nó nhỏ hơn vì lực đẩy electron-electron ít hơn và do đó ít che chắn hơn, cho các electron tiếp tục bao quanh hạt nhân. Nói cách khác, điện tích hạt nhân hiệu quả, hay Z_ "eff", tăng lên khi các electron bị loại bỏ khỏi nguyên tử. Điều này có nghĩa là các electron bây giờ cảm thấy lực hút lớn hơn từ hạt nhân, do đó chúng bị kéo chặt hơn và kích thước của ion nhỏ hơn k
Phản ứng oxi hóa khử của trường hợp sau đây và dự đoán tính tự phát của nó là gì? Một giáo viên hóa học chứng minh một thử nghiệm cho các ion bromide bằng cách sủi bọt khí clo một cách thận trọng thông qua dung dịch natri bromide.
Clo có độ âm điện lớn hơn Brom, điều này dẫn đến Bromide (Br-) bị oxy hóa và clo bị khử. Clo có ái lực với các điện tử lớn hơn so với brom, do đó, sự hiện diện của các ion bromide và khí clo có nghĩa là các electron thừa được sở hữu bởi bromide sẽ được chuyển sang clo trong phản ứng tự phát và tỏa nhiệt. sự mất electron của bromide là một nửa oxy hóa của phản ứng, độ lợi của electron trở thành clorua là một nửa khử. Chất lỏng brom có màu nâu, vì vậy sự thay đổi màu sắc sẽ chỉ ra phản ứng hó
Tại sao các anion clo lớn hơn các nguyên tử clo?
Do sự khác biệt về số lượng điện tử. Clo có số proton là 17. Bằng cách viết ký hiệu dưới vỏ, chúng ta biết rằng nguyên tử clo có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Mặt khác, anion clo, hay ion clorua, vì nó đã chấp nhận 1 electron để đạt được sự sắp xếp octet ổn định, nó có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Số proton của cả ion clo và clorua không thay đổi, nhưng vẫn ở mức 17. Do đó, chúng ta có thể suy ra rằng lực hút tác dụng lên electron ngoài cùng trong ion clorua ít hơn nguyê