Lý do chính khiến các ion natri nhỏ hơn các nguyên tử natri là do ion chỉ có hai vỏ electron (nguyên tử có ba). Một số tài nguyên cho thấy ion trở nên nhỏ hơn do hạt nhân bị kéo ít hơn. Bình luận?

Cation không trở nên nhỏ hơn vì hạt nhân bị kéo ít hơn mỗi gia nhập, nó trở nên nhỏ hơn bởi vì có lực đẩy electron-electron ít hơnvà do đó ít hơn che chắn, cho các electron tiếp tục bao quanh hạt nhân.

Nói cách khác, điện tích hạt nhân hiệu quả, hoặc là #Z_ "eff" #, tăng khi các electron được loại bỏ khỏi một nguyên tử. Điều này có nghĩa là các electron bây giờ cảm thấy lực hút lớn hơn từ hạt nhân, do đó chúng bị kéo chặt hơn và kích thước của ion là nhỏ hơn hơn kích thước của nguyên tử.

Một ví dụ tuyệt vời của nguyên tắc này có thể được nhìn thấy trong đẳng điện các ion, là các ion có cùng cấu hình electron nhưng số nguyên tử khác nhau.

Tất cả các ion trên có 10 điện tử bao quanh hạt nhân của chúng; chú ý làm thế nào khi các electron được thêm vào, đó là trường hợp của anion, kích thước ion tăng lên - điều này xảy ra vì có lực đẩy và che chắn electron-electron lớn hơn.

Ở phía bên kia của quang phổ, khi các electron bị loại bỏ, như trong trường hợp cation, kích thước ion nhỏ hơn bởi vì, tất nhiên, giờ đây có ít lực đẩy electron và che chắn hơn.

Kích thước nguyên tử và ion là tất cả về điện tích hạt nhân hiệu quả, đó là thước đo mức độ lực hấp dẫn đến từ hạt nhân được cảm nhận bởi một điện tử.

Khi có nhiều electron hơn cho cùng một số proton, tức là bạn có một anion, chúng sẽ có thể sàng lọc lẫn nhau tốt hơn #-># kích thước anion là lớn hơn hơn kích thước nguyên tử.

Tương tự như vậy, khi có ít electron hơn cho cùng một số proton, tức là bạn có một cation, khả năng sàng lọc của chúng sẽ giảm #-># kích thước cation là nhỏ hơn hơn kích thước nguyên tử.