Câu trả lời:
Giải trình:
Mục tiêu của bạn ở đây là sắp xếp lại các phương trình nhiệt hóa được đưa ra cho bạn để tìm cách đi đến phản ứng mục tiêu
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Bạn biết rằng bạn có
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) " "màu (màu xanh) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((()) "" " ^ (- 1) "" màu (xanh dương) ((2)) #
# "Zn" _ (()) Màu sắc 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "(màu xanh) ((3)) #
Bây giờ, điều đầu tiên cần chú ý là phản ứng mục tiêu có oxit kẽm là một chất phản ứng, vì thế đảo ngược phương trình
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" màu (xanh dương) ((1 ^ ')) #
Như bạn đã biết, khi bạn đảo ngược một phản ứng hóa học, bạn thay đổi dấu hiệu sự thay đổi entanpy của nó. Điều này có nghĩa là cho phương trình
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Kế tiếp, chia tất cả các hệ số trong phản ứng
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" màu (xanh dương) ((1 ^ '')) #
Sau khi làm điều này, bạn cần phải chia giá trị của sự thay đổi entanpi của phản ứng bằng
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Kế tiếp, chia tất cả các hệ số trong phản ứng
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" màu (xanh) ((2) ^ ')) #
Nhớ chia sự thay đổi entanpy của phản ứng bằng
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Bây giờ bạn đã sẵn sàng để thêm vào phương trình
#color (trắng) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> màu (tím) (hủy (màu (đen) ("Zn" _ ((s))))) + màu (đỏ) (hủy (màu (đen) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
#color (trắng) () màu (đỏ) (hủy (màu (đen) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + màu (xanh lá cây) (hủy (màu (đen) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (màu tím) (hủy (màu (đen) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + màu (màu xanh lá cây) (hủy (màu (đen) ("H" _ (2 (g))))) #
#color (trắng) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / màu (trắng) (a) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Để tìm sự thay đổi entanpy của phản ứng, chỉ cần thêm các thay đổi entanpy của phản ứng tương ứng với các phương trình
Bạn sẽ có
#DeltaH_ "mục tiêu" = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = color (màu xanh đậm) (ul (màu (đen) (- "169.1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
Câu trả lời được làm tròn thành một vị trí thập phân.
Một loại khí lý tưởng trải qua sự thay đổi trạng thái (2.0 atm. 3.0 L, 95 K) thành (4.0 atm. 5.0 L, 245 K) với sự thay đổi năng lượng bên trong, DeltaU = 30.0 L atm. Sự thay đổi entanpy (DeltaH) của quá trình trong L atm là (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Vâng, mọi biến số tự nhiên đã thay đổi, và do đó, các mols cũng thay đổi. Rõ ràng, mols bắt đầu không phải là 1! "1 mol khí" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Trạng thái cuối cùng cũng có cùng một vấn đề: "1 mol khí" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.0820
Tốc độ thay đổi của chiều rộng (tính bằng ft / giây) là bao nhiêu khi chiều cao là 10 feet, nếu chiều cao đang giảm tại thời điểm đó với tốc độ 1 ft / giây. Hình chữ nhật có cả chiều cao thay đổi và chiều rộng thay đổi , nhưng chiều cao và chiều rộng thay đổi để diện tích của hình chữ nhật luôn là 60 feet vuông?
Tốc độ thay đổi của chiều rộng theo thời gian (dW) / (dt) = 0,6 "ft / s" (dW) / (dt) = (dW) / (dh) xx (dh) / dt (dh) / (dt ) = - 1 "ft / s" Vậy (dW) / (dt) = (dW) / (dh) xx-1 = - (dW) / (dh) Wxxh = 60 W = 60 / h (dW) / ( dh) = - (60) / (h ^ 2) Vậy (dW) / (dt) = - (- (60) / (h ^ 2)) = (60) / (h ^ 2) Vậy khi h = 10 : rArr (dW) / (dt) = (60) / (10 ^ 2) = 0,6 "ft / s"
Khi tạo ra 2 mol nước, phản ứng sau có sự thay đổi entanpy của phản ứng bằng - "184 kJ". Bao nhiêu nước được tạo ra khi phản ứng này tỏa ra "1950 kJ" nhiệt?
381,5 "g" phải hình thành. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" được tạo ra từ việc hình thành 2 mol nước (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"