Ái lực điện tử (Địa ngục) biểu thị lượng năng lượng được giải phóng khi một nguyên tử trung tính ở trạng thái khí thu được một electron từ anion.
Xu hướng định kỳ trong ái lực điện tử như sau: ái lực điện tử (EA) tăng từ trái sang phải trong một khoảng thời gian (hàng) và giảm từ trên xuống dưới qua một nhóm (cột).
Vì vậy, khi bạn phải so sánh hai yếu tố trong cùng một khoảng thời gian, một yếu tố bên phải sẽ có EA lớn hơn. Đối với hai phần tử trong cùng một nhóm, phần tử gần nhất sẽ có EA lớn hơn.
Kể từ khi
Dành cho
Một nguyên tử magiê có bán kính lớn hơn.
Một nguyên tử magiê có bán kính 150pm.
Một ion magiê có bán kính 72pm.
Cấu trúc electron của nguyên tử magiê là
2 electron bên ngoài bị mất để tạo thành một
Điều này chiếm cho việc giảm bán kính.
Ái lực điện tử là khả năng thu hút một electron vào lớp vỏ ngoài của nguyên tử, hoặc trở thành ion 1- hoặc trở thành ion tích điện âm hơn, ví dụ: 2- v.v
Khả năng thực hiện điều này tăng lên với điện tích hạt nhân (tức là có nhiều proton hơn trong hạt nhân) và với lớp vỏ bên trong ít hơn gây ra sự che chắn. N.B. Hai yếu tố này cũng dẫn đến bán kính nhỏ hơn, vì vậy bán kính nhỏ hơn sẽ tương ứng với ái lực điện tử cao hơn.
Điều này có nghĩa là ái lực điện tử tăng khi chúng ta đi từ trái sang phải trong một khoảng thời gian (cùng số vỏ, nhiều proton hơn) và giảm khi chúng ta đi xuống một nhóm (nhiều vỏ hơn và bán kính lớn hơn số lượng proton ngày càng tăng).
Vì thế:
a) K sẽ có ái lực electron thấp hơn Ca
b) Tôi sẽ có ái lực điện tử thấp hơn F
c) Ra sẽ có ái lực điện tử thấp hơn Li
Tuy nhiên, vì ái lực điện tử liên quan đến sự hình thành các ion âm, tuy nhiên, việc xem xét chúng đối với kim loại là điều bất thường. Tôi có ái lực điện tử là -295kJ / mol so với -328kJ / mol đối với F, vì vậy F có ái lực điện tử đầu tiên tỏa nhiệt hơn.
Nguồn: Sách dữ liệu khoa học nâng cao của Nuffield