Bất cứ ai có thể giải quyết công việc hóa học này của tôi?

Câu trả lời:

Không tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn, và sự gia tăng nhiệt độ sẽ làm cho phản ứng có nhiều khả năng trở nên tự phát, trở nên tự phát khi #T> 2086.702606K #

Giải trình:

Một phản ứng là tự phát nếu # DeltaG ^ tuần hoàn <0 #

# DeltaG ^ Circ = DeltaH ^ Circ-TDeltaS ^ Circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ tuần hoàn = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ tuần hoàn = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ Circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ ~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Phản ứng không tự phát trong điều kiện tiêu chuẩn.

Nhiệt độ tăng sẽ dẫn đến giá trị lớn hơn cho # TDeltaS ^ tuần #và do đó # DeltaG ^ tuần hoàn # ngày càng ít tích cực cho đến khi nó trở nên tiêu cực.

Phản ứng trở nên tự phát khi # DeltaG ^ tuần hoàn <0 #, vì thế # DeltaH ^ tuần hoàn <TDeltaS ^ Circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Khi nào #T> 2086.702606K #, phản ứng trở nên tự phát.