Thuốc thử hạn chế sẽ là gì nếu 41,9 gam C2H3OF đã phản ứng với 61,0 gam O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Luôn luôn nhớ suy nghĩ về mol để giải quyết vấn đề như thế này.

Đầu tiên, kiểm tra để đảm bảo rằng phương trình được cân bằng (nó là). Sau đó, chuyển đổi khối lượng thành mols: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol và 61,0g # O_2 # = 1,91 mol.

Bây giờ, hãy nhớ rằng chất phản ứng giới hạn là chất hạn chế số lượng sản phẩm tạo thành (nghĩa là chất phản ứng hết trước).

Chọn một sản phẩm và xác định bao nhiêu sẽ hình thành trước nếu # C_2H_3OF # hết, VÀ THÌ, nếu # O_2 # chạy ra ngoài. Để dễ dàng, nếu có thể, hãy chọn một sản phẩm có tỷ lệ 1: 1 với chất phản ứng mà bạn đang xem xét.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Đây là lượng nước tối đa sẽ hình thành nếu TẤT CẢ # C_2H_3OF # được tiêu thụ.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Đây là lượng nước tối đa sẽ hình thành nếu TẤT CẢ # O_2 # được tiêu thụ.

Kể từ khi sử dụng hoàn toàn tất cả # C_2H_3OF # sẽ sản xuất ít nhất (0,675 mol # H_2O # sau đó là nước # C_2H_3OF # là chất phản ứng hạn chế.