Bởi vì nó có thể? Nó cũng có thể hình thành # "Cr" ^ (3 +) # và # "Cr" ^ (6 +) # các ion khá thường xuyên, và trên thực tế, thường xuyên hơn. Tôi muốn nói rằng cation phổ biến phụ thuộc vào môi trường.
Nó thường dễ dàng hơn để chỉ mất #2# điện tử nếu có ít chất oxy hóa mạnh gần đó, như # "F" _2 # hoặc là # "O" _2 #. Trong sự cô lập, #+2# cation ổn định nhất vì chúng ta có đưa vào các ít nhất năng lượng ion hóa, tăng năng lượng của nó ít nhất.
Tuy nhiên, vì môi trường oxy hóa thường khá phổ biến (chúng ta có nhiều oxy trong không khí), tôi sẽ nói rằng đó là lý do tại sao #+3# và #+6# trạng thái oxy hóa là ổn định và do đó phổ biến hơn trong thực tế, trong khi #+2# có thể xảy ra trong môi trường giảm nhiều hơn và ổn định hơn trong sự cô lập.
Nhiều kim loại chuyển tiếp đảm nhận biến trạng thái oxy hóa tùy thuộc vào bối cảnh … # (n-1) d # quỹ đạo gần với năng lượng của chúng # ns # quỹ đạo.
Ví dụ cho crom là:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #v.v. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, một # 3 ^ 4 # cấu hình)
- # "Cr" ("KHÔNG" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #v.v. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, một # 3 ^ 3 # cấu hình)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #v.v. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, một cấu hình khí cao quý)
Trên thực tế #+3# và #+6# trạng thái oxy hóa đã được quan sát thường xuyên hơn #+2# cho # "Cr" #. Nhưng trạng thái oxy hóa cao hơn, nếu bạn nhận thấy, xảy ra trong môi trường oxy hóa cao.
