Câu trả lời:
Bởi vì hệ thống làm giảm nhiệt độ của nó, trong phản ứng nhiệt nội, hệ thống hóa học có thể hấp thụ nhiệt như một quá trình thứ cấp.
Giải trình:
Bởi vì hệ thống làm giảm nhiệt độ của nó, trong phản ứng nhiệt nội. Sau đó hệ thống hóa học (không phải phản ứng) có thể hấp thụ nhiệt như một quá trình thứ cấp.
Nếu hệ thống không được cách nhiệt, sau phản ứng, một phần năng lượng nhiệt sẽ được truyền từ môi trường bên ngoài vào hệ thống được làm mát, cho đến khi nhiệt độ bên trong và bên ngoài sẽ trở lại cân bằng.
Nếu hệ thống trong đó phản ứng nhiệt nội xảy ra được cách nhiệt, nó sẽ vẫn lạnh và không có nhiệt sẽ được hấp thụ (ít nhất, không phải trong thời gian ngắn).
Nhiệt độ giảm là do phản ứng nhiệt nội do sự rút động năng từ các hạt hệ thống, làm "chậm lại". Động năng này được sử dụng để phá vỡ các liên kết hóa học mạnh hơn của các chất phản ứng - trong phản ứng nhiệt - được theo sau bởi sự hình thành các liên kết yếu hơn trong các chất được sản xuất.
Nói cách khác, là kết quả của sự biến đổi nhiệt nội, một lượng động năng được biến đổi trong sự gia tăng năng lượng tiềm năng, trong hệ thống hóa học, mà không có bất kỳ thay đổi nào của năng lượng bên trong, nếu hệ thống bị cô lập (năng lượng được bảo toàn bên trong). Nếu hệ thống gần, nhưng không cách nhiệt, sẽ có thu nhập của nhiệt, cho đến khi hệ thống được làm mát sẽ đạt đến nhiệt độ phòng. Lượng nhiệt được hấp thụ trong bước này tương ứng với sự gia tăng entanpy bên trong (hoặc năng lượng, nếu công việc cơ học có thể bị bỏ qua hoặc bằng 0 vì khối lượng được duy trì không đổi trong quá trình biến đổi).
Nhiệt độ cao trong ngày giảm 7 ° F từ thứ Hai đến thứ Ba, tăng 9 ° F vào thứ Tư, giảm 2 ° F vào thứ Năm và giảm 5 ° F vào thứ Sáu. Tổng thay đổi nhiệt độ cao hàng ngày từ thứ Hai đến thứ Sáu là gì?
Tôi đã sử dụng từ 'Tổng', đó là từ được sử dụng trong câu hỏi. Vào thứ Sáu, thay đổi gạch dưới ('Tổng') là (-7 + 9-2-5) = - 5 ^ o F Xem giải pháp thay thế Hãy giảm nhiệt độ là âm Hãy tăng nhiệt độ là dương Hãy để nhiệt độ ban đầu là t Thứ ba -> -7 ^ 0 F Màu thứ tư (trắng) (xx.xx) -> + 9 ^ 0 F Màu thứ năm (trắng) (x.xxxxx) -> - 2 ^ 0 F Vào thứ sáu màu (trắng) (xxx.xxxxx) -> - 5 ^ 0 F Từ ngữ của câu hỏi chỉ ra rằng mỗi thay đổi là từ điểm cuối của thay đổi trước đó. Vì vậy,
Phản ứng hóa học hấp thụ nhiệt từ xung quanh là gì? Phản ứng này có DeltaH trung tính, dương hay âm ở áp suất không đổi?
Âm ΔH là thay đổi entanpi. Khi năng lượng được đưa vào hệ thống (nhiệt) H sẽ có giá trị dương. Giá trị dương của ΔH cho chúng ta biết rằng năng lượng được đưa vào hệ thống, phá vỡ các liên kết hóa học cấu thành. Khi ΔH âm, điều này có nghĩa là liên kết được hình thành và hệ thống đã giải phóng năng lượng vào vũ trụ. Hãy xem xét đồ họa dưới đây trong đó ΔH là âm:
Đó là một phản ứng thuận lợi hơn: một phản ứng nhiệt hay phản ứng tỏa nhiệt?
Chỉ cần nghỉ hưu câu hỏi này .... Yếu tố ảnh hưởng đến tính tự phát của thay đổi hóa học KHÔNG phải là entanpy, mà là entropy .... xác suất thống kê cho rối loạn. Trên thực tế, có những ví dụ về THAY ĐỔI TUYỆT VỜI HẤP DẪN trong đó ENTROPY được tăng lên trong phản ứng nhiệt nội, và do đó phản ứng trở nên thuận lợi về mặt nhiệt động. Tuy nhiên, một tiên nghiệm, sự thay đổi tỏa nhiệt sẽ thuận lợi hơn .... nhưng chi tiết thêm về phản ứng là cần thiết ....