Nhiệt hóa học với phương trình cân bằng hóa học là gì?

Câu trả lời:

Hãy xem xét một phản ứng đốt cháy tỏa nhiệt. Lượng nhiệt có thể được coi là một sản phẩm cân bằng hóa học, phụ thuộc chính xác vào lượng hydrocarbon được đốt cháy.

Giải trình:

Sự đốt cháy khí mê-tan thúc đẩy nền văn minh của chúng ta đến một mức độ rất lớn:

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 # # kJ # # mol ^ -1 #.

Entanpi trích dẫn của đốt cháy là trên một mol phản ứng như được viết. Bạn không cần phải biết những điều này; bạn phải biết làm thế nào để cân bằng phương trình. Vì năng lượng này có liên quan đến sự đốt cháy 1 mol metan, tôi cũng có thể coi năng lượng tiến hóa là thuốc thử hoặc sản phẩm trong phản ứng:

I E. # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 # # kJ #.

Nó sẽ ở phía chất phản ứng nếu phản ứng là phản ứng nhiệt. Nói cách khác, dấu trừ biểu thị sự tiến hóa của nhiệt. Ngoài ra, #890# # kJ # nhiệt được phát triển từ phản ứng trên, vì vậy tôi đang coi năng lượng là một sản phẩm giống như carbon dioxide và nước (thực tế là như vậy, tất nhiên nhiệt là hậu quả của sự hình thành của liên kết nước và carbon dioxide). Nếu đốt cháy ít hơn 16 g (1 mol), nhiệt phát triển sẽ giảm dần theo phương pháp cân bằng hóa học. Điều này có giải quyết câu hỏi của bạn?