Câu trả lời:
Xem bên dưới:
Giải trình:
Bắt đầu bằng cách thiết lập bảng ICE:
Chúng tôi có phản ứng sau:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
Và chúng tôi có một nồng độ ban đầu là # HÀ # ở mức 0,64 # mốc ^ -3 #, vì vậy hãy cắm những gì chúng ta có vào bảng ICE:
#color (trắng) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "Ban đầu:" màu (trắng) (mm) 0,64color (trắng) (miimm) -color (trắng) (mmmmm) 0color (trắng) (mmmmmm) 0 #
# "Thay đổi:" màu (trắng) (im) -xcolor (trắng) (miimm) -color (trắng) (mmmm) + xcolor (trắng) (mmmmii) + x #
# "Phương trình:" màu (trắng) (mmm) 0,64-xcolor (trắng) (iimm) -color (trắng) (mmmmm) xcolor (trắng) (mmmmmm) x #
Hiện đang sử dụng # K_a # biểu hiện:
#K_a = (H_3O ^ (+) lần A ^ (-)) / HA #
Từ bảng băng của chúng tôi và các giá trị đã cho, chúng tôi có thể cắm tất cả các giá trị cân bằng vào # K_a # biểu hiện như # K_a # là hằng số.
# (6,3 lần10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #
Tuy nhiên, sự thay đổi nồng độ của axit có thể được coi là không đáng kể, do # K_a # nhỏ bé # (0,64-x = 0,64) #
Phương trình trên cũng có thể được giải quyết bằng cách thiết lập một phương trình bậc hai, nhưng bạn tiết kiệm thời gian bằng cách giả định rằng sự thay đổi nồng độ là không đáng kể - và nó làm tròn cho cùng một câu trả lời.
# (6,3 lần10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #
Vì thế:
# x = 0,0063498031 #
Có phương trình trở thành:
# H_3O ^ (+) = x = 0,0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0,0063498031 #
#pH khoảng 2.2 #
