Làm thế nào tôi có thể tính toán molality của nước tinh khiết?

Làm thế nào tôi có thể tính toán molality của nước tinh khiết?
Anonim

Xin lỗi, nhưng thực sự có một câu trả lời. Giống như có một nồng độ mol thực sự cho nước của chính nó (# "55.348 M" #), có một sự phân chia thực sự cho nước của chính nó (# "55,510 m" #).

Hãy nói rằng bạn đã có # "1 L" # nước Tại # 25 ^ @ "C" #, mật độ của nước là # "0.9970749 g / mL" #, vậy đó # "0.9970749 kg" #.

Tại lượng nước đó, số mol là

# "997,0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

tỷ lệ:

# "mol nước" / "kg nước" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ màu (xanh dương) ("55.510 m") #

số mol:

# "mol nước" / "L nước" = "55.348 mols" / "1 L" ~ ~ màu (xanh dương) ("55.348 M") #

CHỈNH SỬA:

Lý do tôi đưa ra những nồng độ 'vô lý' này là vì những gì giáo viên của bạn không nói với bạn (và điều này nghe có vẻ như thư rác nhưng không phải vậy!) Là vì nồng độ của nước là cao quá như nước tinh khiết, nó không thường được thảo luận …

… cho đến khi bạn cần "mật độ mol' #barrho = rho / n # nước tính bằng mol / L, chỉ là số mol # "M" # không có bối cảnh của một giải pháp, hoặc khối lượng mol #barV = V / n # tính bằng L / mol, là đối ứng của "mật độ mol".

Thể tích mol thường được sử dụng trong bối cảnh nhiệt động và chất lỏng lỏng, như khi tính toán áp suất điểm đóng băng bằng cách sử dụng phương trình Hoff đầy đủ cho # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).