Câu hỏi số 779c9

Luật Gay-Lussac từ là một định luật khí lý tưởng trong đó ở thể tích không đổi, áp suất của một khí lý tưởng tỷ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó. Nói cách khác, Luật của Gay-Lussac tuyên bố rằng áp suất của một lượng khí cố định ở thể tích cố định tỷ lệ thuận với nhiệt độ của nó trong kelvins.

Đơn giản hóa, điều này có nghĩa là nếu bạn tăng nhiệt độ của khí, áp suất tăng theo tỷ lệ thuận. Áp suất và nhiệt độ sẽ tăng hoặc giảm đồng thời miễn là âm lượng được giữ không đổi.

Định luật có dạng toán học đơn giản nếu nhiệt độ được đo trên thang đo tuyệt đối, chẳng hạn như trong kelvins. Luật Gay-Lussac từ được thể hiện như sau:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Ở đâu # P_1 # là viết tắt của áp suất ban đầu của khí, # T_1 # là viết tắt của nhiệt độ ban đầu, # P_2 # là viết tắt của áp suất cuối cùng của khí và # T_2 # là viết tắt của nhiệt độ cuối cùng.

Định luật này đúng vì nhiệt độ là thước đo động năng trung bình của một chất; khi động năng của chất khí tăng lên, các hạt của nó va chạm với thành bình nhanh hơn và gây áp lực lớn hơn.

Lấy một mẫu khí ở STP 1 atm và 273 K và tăng gấp đôi nhiệt độ.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Nhân đôi nhiệt độ, áp suất tăng gấp đôi.